元素及其化合物推断题专题讲.doc

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1、元素及其化合物推断题专题讲座（一）常用知识整理：一．依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3PO4黄AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。Fe（OH）3红褐黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3

2、血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3地壳中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C3．依据焰色反应判断元素：Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、L

3、i紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄

4、绿色）、NO2（红棕色）5．特征反应现象：1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；    橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；    绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；                      紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+（C6H5OH）6；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；          白色：CaCO3、

5、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物质状态液态单质：Br2、Hg；                      液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；        气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；        (淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；            烟、雾现象：棕（黄）

6、色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；          白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红

7、褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（