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时间:2020-04-24
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1、1.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05molO2,电子转移0.1molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3,则:2w1=w2=w3解析:乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒,不正确;D项中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2=w3,不正确。答案:C2
2、.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D.管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析:A项错误,钠燃烧的火焰颜色为黄色;B项正确,通入氯气,钠着火燃烧,生成大量白烟,反应为2Na+Cl22NaCl,生成的大量白烟是氯化钠晶体;C项正确,浸有Na
3、OH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;D项正确,若氯气完全被吸收,则棉球颜色不会变蓝,若吸收不完全,Cl2+2KI===2KCl+I2,I2会使淀粉变蓝。答案:A3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化10B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁解析:A项,Al3+水解可得Al(OH)3
4、,起净水作用;B项,镶入锌块,相当于牺牲阳极的阴极保护法;C项,利用了MgO熔点高的性质;D项,电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。答案:D4.[双选题]将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2解析:n(Fe)==0.02mol,n(Fe3+)=25mL×10-3L/mL×2mol/L=0.05mol,由反
5、应:Fe+2Fe3+===3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN显红色.溶液中n(Fe2+)=0.06mol,溶液中n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。答案:BD5.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________
6、________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。10依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_______
7、_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。(
8、5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气
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