2016《创新设计》江苏专用高考化学二轮专题复习课件上篇专题一第8讲水溶液中的离子平衡.ppt

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1、第8讲　水溶液中的离子平衡1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。[最新考纲]常考点一　水的电离和溶液的酸碱性1.理解有关pH的概念判断下列正误①常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性。()②常温下pH为2的盐酸中由H2O电离出

2、的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1。()③同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7。()④常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。()[知识特训]×√××2.根据水电离的有关影响因素，比较下列溶液在常温时水的电离程度大小：________________。①pH＝3的盐酸②pH＝4的NH4Cl溶液③pH＝7的NaCl溶液④pH＝10的NaOH溶液⑤pH＝9的NaHCO3溶液②>⑤>③>④>①＝><10＝1.pH和pOH的关系室温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则pKw＝14。[精华聚焦]2.走出pH使

3、用时的三大误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能无限地接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a

4、水等体积混合，混合溶液pH>7。3.水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25℃)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mo

5、l·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。1.(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()[重温真题]A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H＋)和c

6、(OH－)都同等程度地变大，若由c向b变化，则c(H＋)增大，c(OH－)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H＋)和c(OH－)都为1.0×10－7mol/L，所以该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、Kw不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－)变小，Kw不变，c(H＋)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。答案C答案D感悟高

7、考1.题型：选择题(判断＋计算)2.考向：水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算能够考查学生的分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素；②溶液酸碱性的本质及判断；③混合溶液pH的计算。3.注意点：由水电离出的c(H＋)一定等于c(OH－)，但存在于溶液中的并不一定相等。[最新模拟]解析选项A，升高温度，KW增大，错误；选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中c(H＋)增大，正确；选项C，加入少量NaOH