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时间:2020-04-14
《(全国通用)2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第7讲水溶液中的离子平衡课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第七讲 水溶液中的离子平衡专题二 基本理论2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ专题二 基本理论最新考纲高频考点高考印证1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。8.以上各部分知识的综合应用。溶液的酸碱性和pH2015·T132015·T262014
2、·T82014·T13溶液中粒子浓度大小的比较2014·T8电解质溶液中的三大平衡2015·T102015·T132015·T282014·T82014·T112014·T132013·T92013·T11专题二 基本理论命题趋势1.弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容,主要有(1)比较某些物质导电性的强弱,(2)强弱电解质的判断与溶液中粒子浓度的比较,(3)外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用,(4)溶液酸碱性(或pH大小)的判断,(5)有关溶液pH的计算。常见的题型主要是选择题,有时也出现非选择题。2.利用化学平衡原理分析电解质在溶液中的变化(电离平衡、水
3、解平衡、沉淀溶解平衡),是历年高考的考查热点,考查方式多以选择题形式呈现,有时也以非选择题的形式与元素及其化合物知识结合起来进行考查。3.溶液中粒子浓度大小的比较在近三年高考中出题较少,但它属于重要的考点。若出题,不仅考查粒子浓度的大小顺序,而且还侧重于对溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。考点一 溶液的酸碱性和pH1.一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。2.两种测量方法溶液的pH可以用pH试纸测定,也可以用pH计(精确到0.
4、01)测定。常用的pH试纸有广范pH试纸[范围是1~14(最常用)或0~10,可以识别的pH差值约为1]和精密pH试纸(可以判别0.2或0.3的pH差值)。3.三个具体问题(1)溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)的区别①室温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol·L-1,则可判断该溶液呈_________或_________;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中存在_____________,从而促进了水的电离。②室温下,溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,说明该
5、溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等;溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。酸性碱性能水解的盐弱电解质的电离平衡D[破题关键]等浓度的两种一元碱,强碱的pH_________弱碱的pH;加水稀释,弱电解质的电离程度_________;无限稀释,溶液的pH接近于纯水的pH。解析:由图像分析浓度为0.10mol·L-1的MOH溶液,在稀释前pH为13,说明MOH完全电离,则MOH为强碱,而ROH的pH<13,说明ROH没有完全电离,ROH为弱碱。A.MOH的碱性强于ROH的碱性,A正确。大于增大[互动拓展]如何判断某种酸是强酸还是弱酸?答案:
6、①在相同浓度、相同温度下,与强酸做导电性对比实验。②浓度与pH的关系。例如:0.1mol·L-1CH3COOH溶液,其pH>1,则可证明CH3COOH是弱酸。③测定对应盐的酸碱性。例如:CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。④稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如:将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。⑤在相同浓度、相同温度下,比较与金属反应的速率的快慢。例如:将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,则证明醋酸是弱酸。CC1.25℃时,下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶
7、液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0D.将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合,所得溶液的pH≤7溶液酸碱性与pH计算DCC归纳总结考点二 溶液中粒子浓度大小的比较NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4溶液中粒子浓度关系判断B[破
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