（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第8讲电化学原理课件.ppt

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1、第八讲　电化学原理专题二　基本理论2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ专题二　基本理论最新考纲高频考点高考印证1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。原电池原理及其应用2015·T112013·T102013·T28电解原理及其应用2014·T27电化学知识及其规律的综合应用2013·T27专题二　基本理论命题趋势电化学是高考的热点，题型以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算

2、、电极及电池反应方程式的书写都是命题的热点内容，分值约4～6分；预计2016年高考中电化学考点还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。要特别注意提高根据题中所给信息书写电极反应式及电池反应方程式的能力。考点一　原电池原理及其应用1．原电池正、负极的判断(1)根据电极材料。一般是较活泼的金属为_____极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_____极。(2)根据电子流动方向或电流方向。电子流动方向：由_______→_________；电流方向：由_______→________。(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向。

3、在原电池的电解质溶液内，阳离子向______移动，而阴离子向_________移动。(4)根据原电池两极发生的变化。原电池的负极总是失电子，发生氧化反应；而正极总是得电子，发生还原反应。负正负极正极正极负极正极负极2．不同介质下电极反应式的书写(1)书写步骤1．(原电池原理应用类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T11,6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

4、D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O原电池原理的应用A[破题关键]电池内部电流方向从________到_________，故H＋从负极产生，流向正极参加正极反应。负极正极[互动拓展](1)任何化学反应都能设计成原电池吗？(2)两种金属作电极时，较活泼的金属一定作负极吗？答案:(1)必须是能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池,非氧化还原反应没有电子的转移，必然无法设计成原电池。(2)不一定，如镁、铝为电极，NaOH作电解质溶液时，由于Mg与NaOH溶液不反应而Al能，故铝作负极。AD电极反应式的

5、考查DC考点二　电解原理及其应用1．分清阴、阳极。与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极发生的反应为“阳氧阴还”。2．剖析离子移向。阳离子移向_______，阴离子移向_____。3．注意放电顺序。4．书写电极反应，注意得失电子守恒。阴极阳极5．正确判断产物(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极作阳极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞___＞____＞____＞_________

6、_＞含氧酸根＞F－。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：_________＞Hg2＋＞Fe3＋＞_________＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋。I－Br－Cl－OH－(水)Ag＋Cu2＋6．恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)

7、2CO3复原。电解原理的应用B[破题关键]正确判断装置类型,闭合K1时,装置为_______，反应类型相当于铁的_____腐蚀；闭合K2时,装置为_________,阳极为惰性电极，相当于电解食盐水。原电池吸氧电解池[互动拓展](1)电解质溶液导电一定发生化学反应吗？金属导电发生什么变化？(2)在原电池或电解池中，阴、阳离子及电子的运动情况是怎样的？答案：(1)电解质溶液导电时一定发生化学反应，因为电解质溶液导电的过程即电解的过程，电解池的两极分别发生氧化反应、还原反应，有新物质生成。金属导电是物理变化。(2)原电池和电解

8、池中，阴、阳离子一定在电解质溶液或熔融态电解质中移动，电子一定在导线中移动。可简记为“离子不上岸，电子不下水”。(2014·高考广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2