高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第八讲电化学原理学案

《高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第八讲电化学原理学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第八讲　电化学原理　2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。原电池原理及其应用2015·T112013·T102013·T28电化学是高考的热点，题型以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写都是命题的热点内容，分值约4～6分；预计2016年高考中电化学考点还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。要特别注意提高根据题中所给信息书写电极反应式及电池

2、反应方程式的能力。电解原理及其应用2014·T27电化学知识及其规律的综合应用2013·T27,考点一　原电池原理及其应用[学生用书P36]1．原电池正、负极的判断(1)根据电极材料。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电子流动方向或电流方向。电子流动方向：由负极→正极；电流方向：由正极→负极。(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。(4)根据原电池两极发生的变化。原电池的负极总是失电子，发生氧化反应；而正极总是得电子，发生还原反应。2．不同介质下电极反应式的书写(1)书写步骤

3、(2)介质对电极反应式书写的影响①中性溶液中，反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离。17②酸性溶液中，反应物或生成物中均没有OH－。③碱性溶液中，反应物或生成物中均没有H＋。④水溶液中不能出现O2－。　　　　原电池原理的应用1．(原电池原理应用类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T11,6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2

4、O[破题关键]　电池内部电流方向从负极到正极，故H＋从负极产生，流向正极参加正极反应。解析：选A。图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；在负极，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，则负极上有CO2产生，故A不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。D.正极的电极反应式为6O2＋24e

5、－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。[互动拓展](1)任何化学反应都能设计成原电池吗？(2)两种金属作电极时，较活泼的金属一定作负极吗？答案：(1)必须是能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应没有电子的转移，必然无法设计成原电池。(2)不一定，如镁、铝为电极，NaOH作电解质溶液时，由于Mg与NaOH溶液不反应而Al能，故铝作负极。　(2015·河南郑州高三月考)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸

6、泡过的琼脂。下列叙述正确的是(　　)A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl－)会增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑17D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转解析：选A。A项，在原电池中，阴离子移向负极(Fe)，故A正确；B项，硅太阳能电池的原理是半导体的光电效应，故B错误；C项，在该原电池中，Fe为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C错误；D项，若将盐桥换成铁丝，电流表指针不会发生偏转，故D错误。2．(2015·河北廊坊诊断

7、)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是(　　)A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b解析：选D。乙烧杯中发生氧化反应：Fe2＋－e－===Fe3＋，A项错误；甲烧杯中发生还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋