高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论综合检测学案

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1、专题二基本理论(卷一)(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列说法错误的是(　　)A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小解析：选A。如卤族元素中，从上到下，简单阴离子的还原性依次增强，除F－外，其他离子均不水解，A项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质失电子能力逐渐增强，B项正确；卤化氢是共价化合物，ⅦA族和ⅠA族元素间形成的盐是离子化合

2、物，C项正确；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着原子序数的递增，质子数逐渐增加，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，D项正确。2．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(　　)A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2bkJ·mol－1C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1D．由1molS8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH

3、＝－(a＋b)kJ·mol－1解析：选A。根据燃烧热的概念和图像数据可求出S8(s)的燃烧热为ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1，A选项正确；SO3分解生成SO2和O2的反应为吸热反应，ΔH为正值，B选项错误；C项反应热应为ΔH＝－8akJ·mol－1，C选项错误；D项反应热应为ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1，D选项错误。3．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是(　　)A．将纯水加热到100℃B．向水中通入少量HClC．向水中加入少量NaOHD．向水中加入少量Na2CO3解析：选A。A项，H2O的电离是吸热反应，加热促进水的电离，pH＜7，正确；B项，向水中

4、通入少量HCl，抑制水的电离，pH＜7，错误；C项，向水中加入少量NaOH，抑制水的电离，pH＞7，错误；D项，向水中加入少量Na2CO3，促进水的电离，pH＞7，错误。4．(2015·江西南昌二模)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得有关数据如下：13容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判断中正确的是(　　)A．197＞

5、Q2

6、＞

7、Q1

8、B．若升高温度，反应的热效应不变C．

9、Q3

10、

11、＝197D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ解析：选D。A.三个容器内尽管最终平衡状态相同，但起始量不同，故反应的热效应也不同，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，且反应可逆，故197＞

12、Q1

13、＞

14、Q2

15、，A错误；B.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应的热效应改变，B错误；C.容器甲中反应正向进行，放出热量，容器丙中反应逆向进行，吸收热量，则Q3＞0，又反应不能进行彻底，则

16、Q3

17、＜197，C错误。5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中

18、通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L解析：选C。燃料电池电极反应式为负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O；正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO。电解池电极反应式为阳极：Fe－2e－===Fe2＋，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极：2H＋＋2e－===H2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，从而达

19、到净水目的。A、B项错误；硫酸钠易溶于水且呈中性，可起到增强溶液导电性和凝聚净化效果的作用，C项正确；A装置除产生H2外，还会产生O2，所以消耗的CH4的量不能确定，D项错误。6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D