化学专题训练(精品).doc

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1、专题二从海水中获得的化学物质作业(精品)一、选择题1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，已知NaH与水反应可放出氢气。则下面叙述正确的是A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径D.反应中水是氧化剂，而

2、NaH是还原剂3.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB．将标准状况下112mL氯气通入100mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－4.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与

3、水的离子反应是：4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3（胶体）＋3O2↑＋8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；干法制备——2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D

4、．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降5.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52gＭｎＯ26.用下列方法：①KMnO4分解②KClO3受热分解（CuO作催化剂）③2H2O2　　　　　2H2O＋O2↑④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶17.现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠

5、溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为A、均是1.65gB、均是1.49gC、(1)>(2)D、(2)>(1)8．若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NAB．56g铁和足量碘单质完全反应，转移的电子数为3NAC．常温7．8gNa2O2与水充分反应转移电子数为0．1NAD．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒小于NA个9.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反

6、应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1110.将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对11.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和N

7、aHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多12、下列关于氯水说法不正确的是（）A．新制的氯水中所含的分子只有Cl2、H2O、HClO三种B．新制的氯水中加入足量碳酸钠粉末，盐酸、次氯酸浓度均下降C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色13.镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL0.6mol/L的Na