化学反应速率和化学平衡教案返回.doc

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1、化学反应速率和化学平衡教案返回教学目标知识技能：理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；掌握化学反应速率改变与化学平衡移动的关系。能力培养：通过对化学反应速率与化学平衡知识的运用，培养学生将化学信息，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理的创造能力。科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。科学品质：通过复习培养学生严谨求实、勤奋刻苦、认真仔细、独立自觉的科学态度。科学方法：通过复习使学生进一步掌握科学抽象（微观与宏观、现象与本质、感性与理性的相互转化）的科学方法。重点、难点 化

2、学反应速率与化学平衡知识间的联系；化学知识及相关能力在实际中的自主运用。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【引入】本次课的内容是复习化学反应速率与化学平衡及相关知识在解决实际题目中的运用。复习化学反应速率与化学平衡概念。【板书】见附1（第一课时复习的内容）回忆化学反应速率与化学平衡概念，做好知识准备。①明确任务，②复习概念；③加强对认知的组织。【过渡】可逆反应是否达化学平衡状态，如何判断？【板书】二、化学平衡状态判断例1在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应：+qD（气），当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）。①体系的压强不再改变；②体系的

3、温度不再改变；③各组分的浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q；回忆平衡状态的特征。分析题目所给选项判断正误，重点分析：①当m+n≠p+q时，若化学反应达到平衡状态，容器内气体的物质的量之和将不会随时间的推移而变化，宏观表现为容器内的压强保持不变，因而压强一定反应达到平衡状态；当m+n=p+q时，容器内压强不随化学平衡移动而改变，压强不再改变反应未必达到平衡状态。①小结：可逆反应达到平衡状态时v正=v逆，其表现为宏观物理性质，微观某种微粒数目不再变化。②宏观物理性质变化应用时注意具体问题具体分析。③加深对化学反应速率

4、变化与化学平衡移动的关系的认识。教师活动学生活动设计意图 ⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应。（A）③、④、⑤、⑥（B）②、③、④、⑥（C）①、③、④、⑤（D）①、③、④、⑥设问、引导、适时肯定。【设问】同一可逆反应在不同条件下反应程度如何判定？例2在一真空恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发ip生如下反应：（气）+Cl2（气），反应达到平衡PCl5所占体积分数为m％，若在同一容器同一温度下，最初投入的是2molPCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n％，则m与n的关系正确的是（   ）。（A）m＞n（B）m＜n（C）m=n（

5、D）无法比较适时引导学生分析、表达。注：引导学生将容器改为恒压容器，则反应达平衡后温度、压强相同PCl5分解率相同，但平衡2体积是平衡1的两倍，将平衡2容器压缩至原来体积的一半，分析平衡移动的方向，得出结论。②任何反应都有热效应，温度不变反应一定达到平衡状态。⑥单位时间内mmolA断键反应说明有mmolA参加反应，同时pmolC也断键反应说明有mmolA生成。在分析讨论中得出结论是（B）。分析本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积增大的方向，且反应初始时投入的PCl5物质的量不同反应达平衡后容器内压强不同。反应达平衡过

6、程中压强越大平衡越不易向正反应方向移动。互相讨论与补充，在分析讨论中得出结论是（B）。①两个平衡状态之间比较应从它们达平衡状态后相同点和不同点入手分析。②分析过程中学会引入中间状态即影响平衡移动的PCl5物质的量和容器内部的压强两个因素同时变化，分析过程中可先让压强恒定PCl5物质的量变化，然后再改变容器的压强进行分析的方法。【过渡】化学平衡移动的分析中容器可分为恒容容器和恒压容器，下面就恒容容器和恒压容器比较这一问题进行研究。【板书】三、恒容容器和恒压容器比较分析：①固定体积的密闭容器，说明反应前后容器的体积不变。②反应前后压强增大，说明反应达平衡前①引起学生对容器

7、特点的注意；②恒容容器气体参与的反应中，反例3 在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：应前后压强改变与反应系数的关系；师活动学生活动设计意图 （气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1／3，则该反应方程式中的n值是（   ）。（A）3   （B）4（C）5   （D）6适时引导学生分析表达。例4 某温度恒压容器中充入3LA和2LB发生如下反应：（气）+yD（气），达到平衡时C的体积分数为w％，维持温度不变，压强不变，将0.6LA、0.4LB、0.4LC、