化学反应速率和化学平衡教案

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1、化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol

2、·L-1。——某段时间间隔，常用单位为s，min，h。υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，

3、可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个

4、反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。2、化学反应速率的测量（1）基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。（2）测定方法①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。本节知识树准确表达化学反应进行的快慢，

5、就必须建立一套方法：确定起点，确定反应时间的单位，找到易于测量的某种量或性质的变化。二、影响化学反应速率的因素课标要求1、了解影响反应速率的主要因素2、掌握外界条件对反应速率的影响规律要点精讲1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。（2）活化能和活化分子①活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生

6、碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最低能量）。③活化能与化学反应速率：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。2、决定化学反应速率的内部因素不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本身的性质。内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。3、影响化学反应速率的外部因素当物质确定时（即内因固定），

7、在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（1）浓度对化学反应速率的影响①规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应的速率。②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。（2）压强对反应速率的影响①影响对象：压强只影响有气体参与的反应的