化学反应速率和化学平衡教案2

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1、1.（2010·北京高考·T12·6分）某温度下，H2(g)＋CO2(g)＝H2O(g)＋CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/LＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【命题立意】本题以平衡常数和为Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），起始浓度为条件，主要考查化学平衡的相关知识。【思路点拨】看清条件恒温、恒容条件，应用等效平衡知识。【规范解答】选C。恒温

2、、恒容条件下，反应H2(g)＋CO2(g)＝H2O(g)＋CO(g)前后体积不变，这时候只要起始投料比相等，平衡就等效。因此题中甲和丙是等效平衡，体系甲中H2(g)＋CO2(g)＝H2O(g)＋CO(g)初始浓度（mol/l）0.0100.01000转化浓度（mol/l）xxxx平衡浓度（mol/l）0.010-x0.010-xxxK=[CO][H2O]/[H2][CO2]=(xmol/l)·(xmol/l)/(0.010-x)mol/l·(0.010-x)mol/l=9/4，解得：x=0.006，故甲中转化率是（0.006/0.010）×100%=60%，选项B正确。乙的投料可以看成是在甲的

3、基础上又加了0.010mol的H2，H2浓度增大，CO2转化率升高，故A正确。反应开始时，丙中H2、CO2的浓度最大，反应速率最快，甲中H2、CO2的浓度最小，反应速率最慢，故D正确。平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，甲中是0.004mol/L，丙中应是0.008mol/L，故C选项不正确，本题选C。【类题拓展】解有关平衡的题目，计算过程非常确定，列三行（写出初始浓度、转化浓度、平衡浓度）一般设转化浓度为x，就可以解出各物质三个状态的浓度，再进行相关的计算。2.（2010·福建理综·T8·6分）下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于

4、同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【命题立意】本题是以多角度化学规律概念的相关内容及运用为出发点,意在考查考生是否对相关化学规律概念做到理解和灵活的运用，这类题目有一定的综合性，但难度不大，这也是高考题目的常考类型之一。【思路点拨】解答本题须要理解掌握以下几方面内容：(1)影响化学反应速率的因素，(2)盖斯定律，(3)分散系分类的实质，(4)非金属性比较方法。【规范解答】选B。选项A：同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断

5、影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，所以A错误；选项B：这是对盖斯定律的表述，B正确；选项C：分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，C错误；丁达尔现象只能是区分交替和溶液的一种方法。选项D：在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的，D错误。【类题拓展】判断元素金属性、非金属性强弱的方法：1.金属性强弱（1）单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度。（2）单质的还原性或离子的氧化性强弱。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（4）单质与盐溶液的置换反应。（5）原电池中的正负极。2.非金属性强弱（1）与氢气化合生成气态氢化物的难

6、易程度及气态氢化物的热稳定性强弱。（2）单质的氧化性或阴离子的还原性强弱。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。（4）单质与盐溶液的置换反应。3.（2010·福建理综·T12·6分）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A．mol·L-1·min-1和mol·L-1B．mol·L-1·min-1和mol·L-1C．mol·L-1·min-1和mol·L-1D．mol·L-1·min-1和mol·L-1【命题立意】本题主要考查考生对化学反应速率计算的掌握情况，该

7、题是对化学反应速率的单独考查，而在高考中化学反应速率与化学平衡相结合的考查更为多见。【思路点拨】（1）结合图像找出4至8min内的浓度差代入速率公式得出平均反应速率（2）注意对比推测方法的应用。【规范解答】选B。第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8mi