化学反应速率教案.docx

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1、化学反应速率适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域新课标课时时长（分钟）60知识点§化学反应速率的概念§反应速率的表示方法及简单计算§速率大小的比较§影响化学反应速率的因素§外界条件对化学反应速率的影响规律§化学反应速率图像的分析方法教学目标知识与技能：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。过程与方法：1.通过引导学生对自己熟悉的化学反应、

2、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2.通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。情感态度与价值观：通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。教学重点化学反应速率的计算及图像分析。教学难点化学反应速率的计算及图像分析。教学过程一、复习预习1.化学反应速率的概念

3、、常见计算、比较方法计2.影响化学反应速率的因素3.常见和化学反应速率相关的图像二、知识讲解考点1化学反应速率1.化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。2.化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于方程式中化学计量数之比。方法点击近几年的高考题，在涉及

4、化学反应速率的知识点时，常以选择题的形式进行考查，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。3.由速率之比写出有关方程式考点2影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)：反应物的性质2.外在因素(次要因素)：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。(

5、2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。方法点击1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。(1)恒温时：增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。(2)恒容时：①充入气体反应物气体浓度增大(气体总压增大)反

6、应速率增大。②充入惰性气体容器内气体总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时,充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。考点3化学反应速率与化学平衡的关系(1)改变温度，对吸热反应速率的影响，总是超过对放热反应速率的影响：当升高温度时，吸热反应速率增大的倍数＞放热反应速率增大的倍数，故升温化学平衡向吸热方向移动；当降低温度时，吸热反应速率减小的倍数＞放热反应速率减小的倍数，故降温化学平衡向放热方向移动。(2)对有气体参加的化学反应，改变压强，对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响，总

7、是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响：当增大压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数，故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动；当减小压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数，故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。(3)使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量减少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。综合考虑各种因素对反应速

8、率的影响进行命题，符合这一命题趋势。三、例题精析【例题1】化学反应速率的计算【题干】[2013·重庆理综，11(1)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为___________________________________