化学反应速率教案

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1、化学反应速率适用学科化学适用年级高一适用区域全国课时时长（分钟）60知识点化学反应速率的概念化学反应速率的表示方法及简单计算速率大小的比较影响化学反应速率的因素教学目标1、了解化学反应速率的含义。2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算。教学重点化学反应速率的表示方法方法。教学难点化学反应速率的计算。教学过程一、复习预习（一）情景导入，明确目标情景导入：播放一段神奇奥秘的天体运动的动画，教师简单描述一下天文学家如何确定这些天体运动的相对快慢，并且是如何将其用运动的快慢进行量化。（动画播放的时间控制在3分钟左右）引导思考

2、：宏观世界里物体的速度有快有慢，我们用速度来表示这些物体运动的相对快慢，那么对于化学反应速率的快慢我们应该怎样了描述和表示呢？明确目标：思考完毕后，然后提出本节课课题：化学反应速率，从而明确课堂目标。（二）问题引导，构建知识【设疑】物理课中所学的速率的共同特点都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。【引入】提出问题（1）怎样判断一个化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察能否判断出一个反应具体比另一个反应快多少吗？【提出解决方案】针对以上提出的问题，跟学

3、生进行讨论交流，学生可借助相关书籍和资料，然后由学生给出一套解决化学反应速率量化的方案。【完善方案，搭建框架】学生在上一环节的讨论交流基本学会了如何量化化学反应速率，不同角度可能会采取不同的量进行量化，因此本环节中首先对学生的方案做出中肯评价，评价其可行性，然后引导学生评出最佳方案即用物质量浓度变化进行量化的方案，最后引导学生完成本堂课的知识框架。二、知识讲解考点一、化学反应速率的概念1、化学反应速率的概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。2、反应速

4、率的单位：是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）3、意义：描述化学反应快慢的物理量。考点二、化学反应速率的简单计算方法数学表达式法：V==△C/△t对于同一个反应，不同物质所表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。2、计算化学反应速率的步骤:起始浓度c（起始）终了浓度c（终了）变化浓度Δc——三步走3.应用中应注意的问题（1）它是平均速率。（2）不能用固体或纯液体表示反应速率。（3）气体的浓度用来表示。（4）无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，

5、反应速率都为正数（没有负数）。考点三、影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质。2．条件因素（外因）（1）浓度对化学反应速率的影响。其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大

6、。（2）压强对化学反应速率的影响。结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。对于气体反应体系，充入“惰性气体”时反应速率变化情况：a恒容时：充入“惰性气体”总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。b恒压时：充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应、速率减慢。（3）温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，升

7、高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。原因：①浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。②温度升高，使分子运动的速率加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。③阿伦尼乌斯方程：k===Ae–Ea/RT（Ｅa表示活化能）à该方程表明：当Ｅa>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率加快。Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大，这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。（4）催化剂对化学反应速率的影

8、响。结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。①催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和