化学反应速率教案)

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1、学科化学年级咼二教材版本苏教版课题名称化学反应速率课时计划第（）课时共（）课时2、能够运用反应速率的定义式进行简单计算理解物质自身的性质是决定因素，同时外部因素也会影响物质的化学反应速率。教学目标2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响3、了解活化能、化学反应速率常数的基本涵义4、认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用教学重点难点影响反应速率的五个主要因素：物质性质、浓度、温度、接触面积、催化剂【知识再现】一、化学反应速率不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反

2、应、氢氧点燃爆炸反应,瞬间即可完成；而有的反应如塑料的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。这当然是由化学反应木身的特点和反应物的性质所决定的。下边我们做一个小实验来体验一下反应快慢的区别。［观察与思考］观察并比较两个反应放岀氢气的快慢。取两支试管，各加入5ml0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。试管添加试剂反应中H2气体放岀的快慢15ml0.5mol•L-1盐酸镁条25ml0.5mol•L-1盐酸铁片［现象］在加入镁条

3、的试管中，产生H2的速度比较快；而在加入铁片的试管中，反应则比较缓慢，气泡的量明显比较少。【问题】比较下列反应的快慢2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2?Zn+2HC1=ZnCl2+H2?2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2?【思考】如何根据不同的实验现象判断反应的快慢？1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。2、表示内容：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：v=AC/At［问

4、］化学反应速率的常用单位有哪些呢？4、单位：mol•L1•s"或mol•L1•min-1或mol•L1•h_1应注意，定义中用单位时间里反应物浓度的减少来表示的话，从数学意义上△c(B)—定小于0,即v(B)V0,为了避免出现这种情况，所以写表达式时给Ace)取绝对值就可保证Ac(B)>0,即v(B)>0,表示成v=丨AC

5、/At【课堂练习】1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.Omol/L变成1.0mol/L,在这10s内A的化学反应速率为。2、向4L容器中充入0.7molS02

6、和0.4mol02,4s末测得剩余S0?是0.3mol,则VS02=O5、注意点：(1)、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。(2)、一般地，计算出来的化学反应速率是一段时间内的乎均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。(3)、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表而进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。(4)、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比例如:N2+3H2=2N

7、H3中，VN2:VH2:VNh3=1：3:2【课堂练习】1、温度为500°C时,反应4NH3+5O2=4N0+6H20在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0・3mol,则此反应的平均速率为()A、v(02)=0.Olmol/(L•s)~lB、v(NO)=0.08mol/(L•s)C、v(1I2O)=0.003mol/(L-s)D、v(XII3)=0.002mol/(L-s)2、镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等1

8、0多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产牛也的速率如图所示。在下列因素中对产生也速率没有影响的是()A、溶液的温度B、镁条的表面积C、C「的浓度D、F的浓度3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系屮，正确的是()A、r(W)=3r(Z)B、2r(X)=3r(Z)C、2r(X)=r(Y)D、3r(W)=2r(X)4、某温度下将％和H2充入一恒容的密闭容器中，发牛反应:N2+3H2-催化剂商谎商压2NH：“某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率

9、，其中正确的是()A、r(N2)=0.01mol•(L•s)_1,r(H2)=0.02mol•(L•s)_IB、r(H2)=0.02mol•(L•s)t,r(NH3)=1.2mol•(L•min)_IC、r(N2)=0.01mol•(L•s)_l,r(NH3)=1.2mol•(L•min)_1D、r(IL)=0.06mol•(L•s)_1,r(NH3)=0.4mol•(L•min)一'5、在mA+nB二pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为M减少amol•I/1,B减少0.5amo