化学选修4第三章第二节.doc

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1、选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性设计人：审核人：序号：班级组名姓名（2013-9）【学习目标】（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）了解溶液的酸碱性和pH的关系。【学习重、难点】水的离子积。【学习过程】问题1.我们通常说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能，请写出水的电离方程式以及水的电离平衡常数的表达式并进行计算。问题2.阅读课本内容，回答什么是水的离子积？它的表达式是什么？常温下水的离子积Kw为多少？问题3.阅读P46：水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？适用范围是什么？【引导】：一定温度时，KW是个

2、常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水电离而生成的c(H+)c(OH-)。（2）25℃时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，在酸性或碱性的稀溶液里，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10-14问题4.纯水中有哪些微粒？根据弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离平衡的因素。完成下表：改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)电离程度c(H+)和c(OH-)大小比较Kw升高温度通入少量HCl(g）加入少量NaOH(s)加入少量Na（s）加入少量NaCl(s)加入

3、少量CH3C00Na(s)根据上表内容，归纳影响水的电离平衡的因素.【及时巩固】1.①在0.01mol/LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。2．（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水

4、溶液A．①④B．①②C．②③D．③④问题5.阅读P46：思考与交流【讨论】：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。②决定溶液酸碱性的因素是什么？【小结】：溶液的酸碱性：常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L溶液的pH：pH=－lgc(H+)注意：当溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【及时巩固】常温（25℃）（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=_

5、_____；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________【热身训练】1.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为：KW(25℃)=1×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）>

6、c（OH-）C．水的电离常数K(25℃)>K(35℃)D．水的电离是一个吸热过程2．比较纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定3．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、c（H+）c（OH-）乘积不变B、pH增大了C、c（OH-）降低了D、水电离出的c（H+）增加了4.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为135.在313K时，水的Kw=3.8×10－14，若在313

7、K时，c（H+）=1.0×10－7mol/L的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算设计人：审核人：序号：班级组名姓名（2013-9）【学习目标】掌握有关溶液pH的简单计算【重点难点】重点：有关溶液pH的简单计算难点：pH的计算【学习过程】我们知道，正常情况下人体血液略显碱性。但是一些疾病却可以使血液的酸性增强。医生就此可以通过测血液酸碱性的办法