化学选修4反应原理第二节.ppt

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1、新课标人教版·选修4化学第二节　燃烧热　能源三维目标知识与技能1．理解燃烧热的含义(重点)2．掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单计算(重点)3．了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的思考与交流，使学生学会多角度的综合分析问题的方法情感、态度与价值观通过对我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识和社会责任感、使命感思维激活柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，家用燃料又进入了新的时代——燃气时代。为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是

2、不是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通入量越大越好？自学导引一、燃烧热1．概念：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是kJ·mol－1。2．表示的意义例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出的热量为890.3kJ。思考题1在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝_______

3、_______，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________。答案－285.8kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1二、能源1．能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然气。2．我国目前使用的重要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3．现在探索的新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是

4、资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。思考题2新的替代能源主要包括()①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④答案B名师解惑一、正确理解燃烧热1．反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。2．可燃物用量：1mol纯物质。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1。C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－1，而不是11036kJ·mol－1。

5、3．“完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2、H→H2O。C→CO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则C的燃烧热为393.5kJ·mol－1,而不是110.5kJ·mol－1。4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示，则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－

6、1。5．燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。二、燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点ΔH<0，放热反应ΔH<0，放热反应不同点①限定可燃物(反应物)为1mol②1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量(不同的反应物，燃烧热不同)①限定生成物H2O为1mol②生成1molH2O时放出的热量(不同反应物的中和热大致相同)［特别提醒］①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写

7、不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。三、有关燃烧热的计算燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。