化学选修4反应原理.ppt

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1、新课标人教版·选修4化学目　　录第一章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量变化第二节　燃烧热　能源第三节　化学反应热的计算第二章　化学反应速率和平衡第一节　化学反应速率第二节　影响化学反应速率的因素第三节　化学平衡第四节　化学反应进行的方向第三章　水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离第二节　水的电离和溶液的酸碱性第三节　盐类的水解第四节　难溶电解质的溶解平衡第四章　电化学基础第一节　原电池第二节　化学电源第三节　电解池第四节　金属的电化学腐蚀与防护第一章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量变化第1课时　焓变　反应热三维目标知识与技能1．了解反应热和焓变的含义，了解化学

2、能与热能的相互转化2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点)过程与方法1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与“－”3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守恒的思想情感、态度与价值观通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣思维激活现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便，适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质混合，

3、几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是为什么吗？自学导引一、化学反应过程中的能量变化1．化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2．放热反应和吸热反应释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反应叫做吸热反应。3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。思考题1下列说法中不正确的是(　　)A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少

4、与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案D二、反应热、焓变1．反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。2．以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862kJ。(3)反应热的计算：862kJ－679kJ＝183kJ，即放出183k

5、J的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。3．ΔH的正负和吸放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。思考题2下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发

6、生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”答案D名师解惑一、放热反应与吸热反应的比较［特别提醒］比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。二、中学常见的放热反应与吸热反应1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。2．吸热反应：盐类的水解、C与CO2或H2O的反应、CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。［特别提醒

7、］①化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。②放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。三、用化学键键能(拆开1mol化学键所吸收的能量)如何估算化学反应的热效应？化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量，二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用