高二化学选修4第三章测试.doc

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1、高二化学选修4第三单元测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-D、NaHSO4=Na++HSO4-3、下

2、列化合物属于弱电解质的是（）A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH－)D.c(CH3COO－)6、将1.0mol一元弱酸HA加入说中形成1.0L溶液，其中存在电离平衡HAH++A-，

3、下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A．B．C．D．7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8、下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反

4、应C(SO42-)=09、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（）A.10:1B.1:10C.1:2D.2:111、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试

5、液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBa（OH）212、在含有Mg(OH)2沉定的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉定变化情况是（）A.增多B.不变C.溶解D.无法判断13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等14、将pH=3的盐酸溶液和

6、pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)15、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH

7、待测液前加少量水洗涤16．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是(　　)第II卷（非选择题部分，共52分）二、填空题17、（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：（2分）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的理由（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：___________（2分）把AlCl3溶液蒸干，

8、灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。18．（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积