2017届高三化学总复习选修3第2章分子结构与性质课件.ppt

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1、选修3物质结构与性质第二章　分子结构与性质2013高考导航考纲要求1.了解共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解化学键和分子间作用力的区别.4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。5.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。命题热点1.σ键、π键的特征和判断。2.常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断。3.分子间作用力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。考点串讲深度剖析考点一共

2、价键1．本质：在原子之间形成共用电子对。2．特征：具有饱和性和方向性。3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移分类依据类型原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键

3、中有一个σ键和两个π键.(3)σ键比π键稳定.(4)稀有气体分子中没有化学键.4．键参数(1)概念①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。5．等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。(2012·佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是()A．一般来说σ键键能小于π键键能B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍例1D．所有

4、不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性【解析】σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，π键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此σ键的键能大于π键的键能，A项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误;

5、因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。【答案】D即时应用1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．HClC．Cl2D．F2解析：选A。A项中H2是由两个1s轨道形成的σ键；B项中是由H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的σ键；C项中是由两个3p轨道形成的σ键；D项中是两个2p轨道形成的σ键。考点二分子的立体构型与杂化方式的判断1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理

6、论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。(2)价层电子对互斥理论与分子构型电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330三角形三角形BF321V形SO2电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O特别提醒价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。2．用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数

7、目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH43.配位化合物(1)配位键①形成由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。②表示常用“―→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构式可表示为[]＋，但NH中4个N—H键是完全相同的。(2)配合物①概念由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。②组成例如[Cu(NH3)4