2017版高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

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1、第3讲　物质的量　气体摩尔体积1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。考点一考点二考点三探究高考　明确考向练出高分考点一　物质的量　摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。一定数目粒子的集合

2、体摩尔(mol)12C6.02×1023mol－1答案2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。常用的单位是。公式：M＝。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。单位物质的量g·mol－1g·mol－1相对分子(原子)质量答案摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同

3、的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。易错警示深度思考1.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？答案不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。答案2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同

4、的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1molOH－的质量为17g·mol－1()(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()×××××××××答案题组一　有关分子(或特定组

5、合)中微粒数的计算1.标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为。①>⑥>⑤>③>②>④1234答案2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含mol，Al3＋的物质的量______(填“>”、“<”或“＝”)0.8mol。解析n()＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8mo

6、lAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8mol。(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)0.1mol，n(CH3COO－)0.1mol。1.2<小于小于1234解析答案3.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②

7、④C.①②D.②③解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。C1234解析答案4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数，氢原子的物质的量mol。解析晶体的摩尔质量约为122g·mol－1，n＝＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mo

8、l。0.33NA0.261234返回解析答案考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下，Vm约为。(2)基本关系式(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。Vm22.4L·m