《物理化学》复习.doc

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1、《物理化学》复习（食品学院各专业）一、重要公式PV=nRTQp=△H=Qv=△U=Cp,m–Cv,m=R(理)△U=Q+WH=U+PVG=H–TSA=U–TSG=A+PVdU=TdS–PdVdH=TdS+VdPdA=–SdT–PdVdG=–SdT+VdPPVγ=KTVγ-1=K´P1-γTγ=K´´γ=Cp,m/Cv,m△H=△U+（气）Qp=Qv+（气）dS==△mixSm=–R△S=Hm(T)/T△S=nCv,mln+nRln===PA=PXAPB=KX,BXB△Tf=KfbB△Tb=KbbBЛ=CBRT△rGm=–RTlnKθ+RTlnJp=–=–△S=–R

2、TlnKθ=Kθ=Kp/(pθ)=K(CθRT/Pθ)=Ky(P/Pθ)=Kn(P/Pθ∑nB)=Kn(RT/VPθ)G===v++v-△rGm=–ZEF△rSm=ZF()pE=E+–E-E=Eθ–Eθ=E电极=+CA=–t+CA,oCA=CA,o(1–)n=1+=(共61个公式)二、是非题（每小题2分，共10小题，计20分，在括弧内填入“√”或“×”）1、恒温恒容且非体积功为零的过程，其△A等于零。（）2、电解质溶液在电解池发生电解时，负离子向正极作定向迁移，正离子向负极作定向迁移。（）3、自发过程总是向着熵增大的方向进行。当某系统从始态经过一个过程到达终态时，

3、如果其△S＞0，则可据此判断该过程是一个自发过程。（）4、0℃、101.325kPa下，1mol理想气体的体积为22.414dm3，而1mol实际气体的体积为21.528dm3。（）5、对基元化学反应A+B→C，一当A分子和B分子发生碰撞，便可生成C分子。（）6、由于压力影响化学平衡，所以压力改变，平衡常数也一定改变。（）7、原电池是将化学能转变为电能的装置，只有当两类不同的电极插入电解质溶液中时，才能构成一原电池。（）8、因为热是途径函数，所以Qp和Qv亦与具体途径有关。（）9、系统恒压下升温时，由于体积膨胀而对环境作功，故摩尔定压热容Cp,m要大于摩尔定容热容

4、Cv,m。（）10、已知反应NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)在21°C时的标准平衡常数KӨ=1.0182×10-4，则NH2COONH4(s)的分解压力为NH3(g)和CO2(g)的平衡压力之和，即为8.825kPa。（）11、随着体积变小，压力增大，分子间的引力增强，所以用vanderWalls方程计算出的压力要小于用理想气体方程计算出的压力。（）12、应用亨利定律时，溶质在气相和溶液中的分子状态必须相同。（）13、标准摩尔反应吉布斯函数仅与温度有关，而与压力与组成无关。（）14、452K、101.325kPa下，已知反应NOCl(g)＝N

5、O(g)+Cl2(g)的平衡常数为0.0026，则反应2NOCl(g)＝2NO(g)+Cl2(g)的。（）15、反应的活化能越大，在一定温度下反应速率也越大。（）16、对同一个化学反应而言，用不同组分分别表示的反应速率是不相同的，但对反应2A+B→2D，用组分A、B、D分别表示的反应速率常数却相等。（）17、理想气体的内能和焓只是温度的函数，而与压力和体积无关，而对实际气体来说，内能和焓是与压力和体积有关的。（）18、液滴愈小，其相应饱和蒸气压也愈小。（）19、气泡所受到的附加压力为△P=2γ/r。（）20、蛋白质水溶液的唐南平衡为离子的膜平衡，而非电解质稀溶液的

6、渗透平衡则为溶剂的膜平衡。（）三、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，答案填入括弧内）1、对于封闭系统的任一热力学变化，下列说法正确的是（）。（A）Q与途径无关；（B）W与途径无关；（C）ΔU＋W与途径无关；（D）W+Q与途径无关2、下列各式中不受理想气体的条件限制的是（）。（A）（B）Cp,m–Cv,m=R（C）常数（D）3、封闭系统在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)（）。（A）大于零；（B）等于零；（C）小于零；（D）不可能小于零4、液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则状态函数保持不变的是（）。（A）ΔH＝0；　　（B）ΔS＝0；　　（C

7、）ΔA＝0；　　（D）ΔG＝05、一个热力学系统经过一个循环过程，其状态函数变化（）。（A）ΔA及ΔG等于零，ΔS、ΔU、ΔH不等于零；（B）ΔA、ΔG、ΔU等于零，ΔS、ΔH不等于零；（C）只是ΔS不为零；（D）ΔA、ΔG、ΔU、ΔS、ΔH均为零。6、对于可逆反应，下列叙述正确的是（）。（A）吸热方向的活化能小于放热方向的活化能（B）吸热方向的活化能大于放热方向的活化能（C）吸热方向的活化能等于放热方向的活化能（D）反应方向与活化能的大小无关7、某气体比理想气体难压缩，则该气体的压缩因子（）。（A）Z<1；　　（B）Z>1；　　（C）Z=1；　　（D）不能确定。

8、8、在40