高考化学大一轮复习第八章 水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离课件鲁科版.ppt

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1、第27讲　弱电解质的电离1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一考点二探究高考·提升考能微课27考点一　弱电解质的电离平衡题组训练·解题探究基础小练·多维思考返回1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液

2、中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()××××√123题号返回答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。2．试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。②稀释一倍时，Qc＝此时Qc

3、是否正确，如有错误请改正。(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-()______________________________________________(2)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32-()__________________________________________________________________(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－()______________________________________________(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO

4、4==Na＋＋HSO4-()______________________________________________×××√改正：NaHSO4===Na＋＋HSO4-改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-123题号45返回67题组二　由改变条件，平衡移动，判结果变化2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()D123题号45返回673．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水

5、，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C123题号45返回67解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S==2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。123题号45返回67题组三　由平衡移动，结果变化，判采取措施4．稀氨水中存在着下列

6、平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤C123题号45返回675．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水A．①②B．①③C．②④D．③④C解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(

7、CH3COOH)的值减小。123题号45返回67题组四　导电性变化曲线分析6．(2016·北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液、其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性C123题号45返回67解析：试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2