2019高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的pH课件鲁科版.ppt

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1、第28讲水的电离和溶液的pH1.了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。考点一考点二探究高考·提升考能考点三微课28考点一　水的电离返回题组训练·解题探究基础小练·多维思考1．判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的()(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(

2、)(4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同()××√√12题号返回(5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同()√√√12题号返回体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2C

3、O3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小2．填写下表：12题号返回3．甲同学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。答案：　甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(

4、OH－)>KW，平衡左移。12题号返回题组一　水的电离平衡1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C123题号4返回升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出KW＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引

5、起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。【解析】123题号4返回外界条件对水电离的影响123题号4返回题组二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定性比较2．(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序______________________。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度__________；常

6、温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度__________。(均填“前者大”“后者大”或“相同”)④>①>②>③相同相同123题号4返回(1)pH＝2的H2SO4溶液：c(H＋)＝_________________，c(OH－)＝__________________。(2)pH＝10的NaOH溶液：c(H＋)＝________________，c(OH－)＝__________________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液：c(H＋)＝__________

7、_________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液：c(OH－)＝__________________。题组三　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算3．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。10－12mol·L－110－12mol·L－110－10mol·L－110－10mol·L－110－2mol·L－110－4mol·L－1123题号4返回4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的

8、NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109A123题号4返回【解析】④中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，可得发生电离的水的物质的量之比为：1.0×10－14∶1.0×10－13∶1.0×10－4∶1.0×10－5＝1∶10∶1010∶109。123题号4返回25℃时水电离出的c(H＋)或c(OH－)的5种类型的计算方法(1)中性溶