高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡课时作业.doc

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1、第八章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡1．(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，D错误。答案：C2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O

2、HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)A．NaCl固体　　　　　　B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体解析：加入NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C3．将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释

3、后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。答案：D4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：4酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1

4、0－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10根据表中数据判断以下说法不正确的是(　　)A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO解析：在冰醋酸中，HClO4的Ka最大，酸性最强，A正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，B正确；因为Ka＝＝1.6×10－5，在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的c(H＋)≈4×10－3mol/L，所以高氯酸的电离度约

5、为0.4%，C正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H＋＋HSO，D错误。答案：D5．用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(　　)A.B.C．c(H＋)·c(OH－)D.解析：溶液中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝，由水的电离平衡可知Kw＝c(H＋)·c(OH－)。A项，＝＝，该值保持不变；B项，＝＝K·c(NH3·H2O)，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变；D项，随着水量的增加，c(OH－)减小，由于Kw不变，c(H＋)增大，所以增大。答案：D6．(2017·湖北武汉调研)浓

6、度均为0.1mol/L、体积均为V04的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abD．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：从图像看，当lg＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－

7、)：a