课时作业3卤族元素.doc

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1、..课时作业3　卤族元素时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意。)1．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是(　　)A．NaI晶体　　　　　B．KCl晶体C．CCl4液体D．NaOH固体答案：B2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是(　　)A．氢氟酸是弱酸B．氟化钠是农药C．氢氟酸有剧毒D．氟有KrF2、XeF4等化合物答案：D　稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。3．有人认为在元素周期表中，位于第Ⅰ

2、A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)A．HFB．H＋C．NaHD．H2O2答案：C4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是(　　)①单质颜色加深　②单质的熔沸点升高　③原子半径逐渐增大　④单质的氧化性增加　⑤卤化氢的水溶液酸性减弱　⑥离子的还原性增强　⑦单质与水反应程度增强　⑧卤化氢的稳定性减弱A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧答案：B5．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．由于C

3、l的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案：C6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是(　　)A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：I－>S2－>Br－B．原子的氧化性由强到弱的顺序是：Br>I>SC．离子的还原性由强到弱的顺序是：Br－>I－>S2－D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I答案：B　发生反应的离子方程式Br2＋2I－==

4、=I2＋2Br－，I2＋S2－===S＋2I－。氧化性(或非金属性)顺序Br>I>S，还原性顺序S2－>I－>Br－。7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X2的相对分子质量比Y2的小C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案：C8．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(提示：苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小)

5、(　　)......A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4答案：C　苯和四氯化碳都能萃取溴，苯的密度比水小，在水的上层，而四氯化碳在水的下层，酒精与溴水互溶，故不分层。9．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是(　　)A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2

6、答案：C　NaBr、KI与足量的Cl2反应，得到NaCl、KCl，蒸干灼烧时生成的Br2易挥发、I2易升华，最后只有NaCl、KCl。10．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是(　　)A．HCl比H2S稳定B．HCl溶液(盐酸)的酸性比H2S溶液(氢硫酸)的酸性强C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀D．氯气比硫有更强的氧化性答案：B　比较元素非金属性的强弱可从以下几个方面入手：氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、单质间的置换反应等，不能根据氢化物的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故B选项不正确

7、。11．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说确的是(　　)配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg·kg－1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg·kg－1答案：A　表中食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐，暗示高温下碘酸钾分解，导致碘损失。食用盐中可以加入碘酸钾，说明碘酸钾不能氧化氯离子。淀粉遇碘变蓝的意思是淀粉遇碘单质变蓝，不是遇碘酸钾变蓝。表中碘含量为35±15mg·kg

8、－1，即20～50mg·kg－1，不是碘酸钾含量。12.溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是(　　)A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBr和NaIOD．溴化碘与水作