【优化指导】高考化学总复习 课时作业9 卤族元素 人教版.doc

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1、【优化指导】高考化学总复习课时作业9卤族元素人教版(对应学生用书P207)1．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有(　　)A．Br－、Cl－、I－　　　　　　　B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－3．(2012保定摸底)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法

2、不正确的是(　　)A．0.1mol/LHCN的溶液，其pH>1B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为解析：由于HCN为弱酸，因此0.1mol/L的HCN溶液中c(H＋)要小于0.1mol/L，pH>1，A选项说法正确；由于CN－的还原性介于Br－和I－之间，因此可以被Cl2氧化成(CN)2，故B项说法也正确；由于还原性：I－＞CN－＞Br－＞Cl－＞F－，因此在水溶液中F－不可能将(CN)2还原，因此C项说法错误；D项中HCN中H、C、N均满足最外层2个或8个电子的

3、稳定结构，故D项所表示的电子式是正确的，故正确答案为C。答案：C74．(2012呼和浩特阶段考试)氰分子式为(CN)2，其结构可表示为，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是(　　)A．NaCN与AgCN都易溶于水B．(CN)2能与NaOH溶液反应C．若四个原子在一条直线上，则为极性分子5．(2012石家庄质检)三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(　　)A．NH4F的还原性比NH3强B．NF3的氧化性比F2强C．该反应中被氧化和被还原物质的

4、物质的量之比为4∶3D．该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得氧化性：F2＞NF3，还原性：NH3＞NH4F，因此A、B两选项均不正确；反应中被氧化与被还原的物质，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3，故C项错误；H3→F3，因此生成1molNF3时转移6mol电子，故D项正确。答案：D6．(2012洛阳模拟)已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl　②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的

5、是(　　)A．①属于置换反应，②不属于置换反应B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①说明KI的氧化性比KCl强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强78．(2012西南师大附中月考)下列实验能达到预期目的的是(　　)编号实验内容实验目的A将盐酸加入Na2CO3溶液中观察是否有气泡产生验证Cl的非金属性比C强B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质解析：比较元素的非金属性强弱，应通过非金属元素最高价氧化

6、物对应水化物的酸性比较，A项错；B项正确；铁在浓硝酸中钝化，不能验证Fe比Cu活泼，C项错；加热氯化铵和碘单质的固体混合物，氯化铵受热分解，碘受热升华，D项错。答案：B9．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色。X和Y可能是(　　)ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液解析：SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO27不能使品红溶液退色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进

7、入Y中与水反应，产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液退色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不退色。答案：A10．一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中(　　)A．含I－，不能确定是否含Cl－　　B．含NOC．含I－、NO、Cl－　　D．含Fe3＋解析：该溶液中加入溴水后，溴单质被还

8、原，说明该溶液中含有还原性离子，排除D项；只有I－能还原溴单质，若存在NO，则酸性条件下NO能将I－氧化。排除B、C项。答案：A11．(2012黄冈检测)在学习过程中，对于元素化合物的知识，列表整理是一种很好的方法，某同学通过查阅资料，总结出下表：次卤酸HClOHBrOHIO酸碱性弱酸性很弱的酸性两性氧化性强①强稳定性较差②很差由