第1章第1节第3课时卤族元素

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1、化学·必修2（人教版）第一章　原子结构元素周期律第一节　元素周期表第3课时卤族元素情景导入大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒)作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小，能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云而无雨。这时候如果向这种云雾

2、中播撒碘化银微粒，则能产生很多冰晶，云中水滴上的水分经蒸发、凝华迅速转化到这些人工冰晶上，使冰晶很快长大产生降雪，如果地面气温较高，雪降落过程中边融化边碰撞合并为水滴，最终成为降雨，这就是人工降雨。碘化银在人工降雨中所起的作用在气象学上称为冷云催化。碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子。1g碘化银可以形成几十万亿个微粒。这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百万亿个冰晶。因此，用碘化银催化降雨不需飞机，设备简单，用量很少，费用低廉，可以大面积推广。除

3、了人工降水(雨、雪)外，碘化银还可以用于人工消云雾、消闪电、削弱台风、抑制冰雹等。碘属于卤族元素，那么卤族元素都有哪些物理性质和化学性质呢？课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击1．了解卤族元素在周期表中的位置。2．了解卤素原子的结构特点。3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。4．揭示结构与性质的内在联系。课标点击知识导学典例精析栏目链接卤族元素知识导学1．卤素物理性质的相似性和递变性。单质F2→Cl2→Br2→I2相似性颜色都____颜色毒性都____毒递变性状态从____态到____态颜色逐渐____密度逐渐

4、____熔、沸点逐渐____有有气固加深增大升高课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学2.卤素化学性质的相似性和递变性。(1)卤素单质与氢气的反应。单质F2Cl2Br2I2相似性H2＋X2===______(X代表卤素原子)递变性反应条件________或________________反应剧烈程度越来______产物的稳定性____________2HX黑暗光照点燃加热不断加热越弱HF>HCl>HBr>HI课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(2)卤素单质间的置换反应。接近无色橙红色2NaBr＋Cl2===

5、2NaCl＋Br2接近无色紫色2KI＋Cl2===2KCl＋I2接近无色紫色2KI＋Br2===2KBr＋I2减弱课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学3.原子结构与性质的关系。7得氧化－1增多增大减弱减弱课标点击知识导学典例精析栏目链接【应用思考】知识导学1．结合同主族元素性质的递变规律，判断H3PO4和H3AsO4酸性的强弱；H2O和H2S的稳定性。2．请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2。同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，其最高价含氧酸酸性越弱，气态氢化物稳定性越弱。故酸性：H3

6、PO4>H3AsO4，稳定性：H2O>H2S。解析Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接一、元素非金属性强弱的判断方法►综合拓展知识导学课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I。5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>

7、Br。6．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。课标点击知识导学典例精析栏目链接二、同主族元素性质递变规律知识导学由碱金属元素和卤素的性质来看，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，其次是电子层数。原子结构相似的元素，它们的化学性质表现出相似性和递变性。同主族从上至下，元素及其典型化合物性质递变规律，如下表所示：物质类别性质递变规律元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强

8、最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱（续上表）特别提示：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。课标点击知识导学典例精析栏目链接三、卤素(用X表示)单质的性质的相似性、递变性和特性知识导学课标点击知识导学典