初中化学复习 初三化学要点.docx

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1、(1)金刚石、石墨：C　　(2)水银、汞：Hg　　(3)生石灰、氧化钙：CaO　　(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl　　(6)亚硫酸：H2SO3　　(7)氢硫酸：H2S　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH　　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡　　(15

2、)酒精、乙醇：C2H5OH　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）　　(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）　　二、常见物质的颜色的状态　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色　　3、红色固体：Cu、F

3、e2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精

4、为有特殊气体的液体。　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)　　三、物质的溶解性　　1、盐的溶解性　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水　　2、碱的溶解性　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀

5、，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱1、地壳中含量最多的金属元素是铝。　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。　　3、空气中含量最多的物质是氮气。　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。　　5、最简单的有机物是甲烷。　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

6、　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。　　9、导电性最强的金属是银。　　10、相对原子质量最小的原子是氢。　　11、熔点最小的金属是汞。　　12、人体中含量最多的元素是氧。　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。　　15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁

7、矿(FeCO3)。　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。　　16、收集气