初三化学总复习初中化学实验复习1

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1、初中化学实验复习[复习目的与要求]1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断；3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。[知识要点与规律]一、常见仪器及其用途(一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热3、不能加热的(二)计量仪器(三)漏斗(四)夹持器(五)取用药品的仪器(六)气体的净化装置(七)其他二、仪器的组合及基本操作1、气体发生装置的气密性检验2、

2、粗盐的提纯溶解过滤蒸发^-^配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解。3、溶液的配制配制氯化钠溶液例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是（）A.④⑤②③⑤①⑥B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤②③⑥⑤C例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程：(1)请找出上图中的错误：①；②。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有：广口瓶塞放反了砝码和药品放反了①计算错误：水算多，

3、氯化钠算少了；②在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水。三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断^-^实验室中关于气体实验的设计规律：1、气体发生装置根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。气体发生装置的选择原则：收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。2、气体收集装置收集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生反应。比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。例3：现有A

4、、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：回答下面的问题：⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：制取的气体O2H2CO2发生装置收集装置⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置和装置连接，并对其中的装置应做的改动是。⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置和，并对其中的装置应做的改动是。ABAC、DC、EDBFB将酒精灯改为酒精喷灯AB去掉单孔塞，换成长玻璃导管B⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。

5、②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。3、气体的除杂与干燥物质的除杂是指加入某种试剂或加热，使杂质变为沉淀或可溶物或气体等与原物质不同的物质，或使杂质发生反应变为原物质而得到纯净物。解题原则：①不能引入新的杂质。②加入的试剂不与原物质发生反应。③简便可行。4、除杂的解题原则和一般方法除杂的一般方法有：①将杂质转化为原物质。杂质含有与原物质某种成分（离子或元素等）相同时，可考虑采用这种方法。②将杂质转化为易溶于水的物质，然后经过过滤、洗涤得原物质。③将杂质转化为沉淀物，

6、然后经过滤、蒸发结晶得到原物质。④将杂质转化为气体，从而得到原物质。①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去。如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。例４：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药

7、品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。⑴甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有；⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）；⑶若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是。COD白色固体变成蓝色BDCDADE或BDCADE做灯火实验四、酸、碱、盐等物质的鉴别、

8、推断、转化、提纯^-^本