盐类的水解导学稿一_瓯海二高零缺陷导学稿.doc

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1、..瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿课题盐类的水解（一）1．定目标1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2、运用比较、分类、归纳、等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的因素.3、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4、会书写盐类水解的离子方程式。5、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2．画结构1、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡盐+水酸+碱 ⑵吸热反应，溶质微粒数增多；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0 (3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。2、水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱

2、谁水解,越弱越水解，谁强显谁性。(1)有弱就水解，无弱不水解：___与___的存在是盐类水解的条件。 (2)越弱越水解：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___。 (3)谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显___，强碱弱酸盐水解显___。3．给典型1、（08卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（　）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na

3、2SD、NH3.H2O3、PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=____________。PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH－)=___________4、PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为mmol/L和nmol/L,则m和n的关系是A.m>nB.m=10-4nC.n=10-4mD.n=m5、比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3；D.FeCl2___FeCl36

4、、（08卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7、相同条件下，相同物质的量的浓度的下列4种溶液:①NaNO3②NH4Cl③NaHSO4、④CH3COONa按照PH由大到小排列的是（）A.③>④>②>①C.①>④>②>③B.①>④>③>②D.④>①>②>③4．点提示盐类水解离子方程式的书写(1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用""，水解生成的难溶

5、物及气体，一般不标"↓"或"↑"。 例：NH3+H2ONH3·H2O+H+； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+...... (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步为主。书写时可以只写第一步，也可以两步都写，但是绝对不能各步合并。例如Na2S溶液中S2-水解离子方程式的书写： S2-+H2OHS-+OH-， HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-，但是绝对不能写成S2-+2H2OH2S+2OH- (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5．做拓展某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3

6、,但最后得到一种白色胶状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出,造成此结果的原因是(用离子方程式表示)__________,制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示）_______________________。6、反馈练习1.（2007全国高考卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2.（2007全国卷天津考题）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C

7、．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3.（2007全国卷考题）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②4.（08年理综·13）NA