2017东北三省三校第二次联考理综化学.doc

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1、2017届东北三省三校第二次联合模拟考试理科综合化学试题7、下列说法不正确的是A.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.硅单质是半导体材料，可用做光导纤维D.氨易液化，可用做制冷剂8、下列说法正确的是A.异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷B.四氧化碳和乙酸均不能发生氧化反应C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下能发生水解反应D.只用一种试剂无法区分苯、硝基苯、乙醇和乙酸四种物质9、1mo1分子式为C6H10O4的有机物与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，符合该条件的有机物共有

2、（不含立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种10、下列检测方法合理的是选项实验检测方法A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，确认制得胶体用一束平行光照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加入水C确定氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液的终点以甲基橙为指示剂D检验乙烯中混有SO2将气体通入溴水中11、某小组为研究电化学原理，设计如图所示的装置。下列叙述正确的是A.若a和b直接用导线相连，则一段时间后溶液质量增加B.若a和b分别与直流电源正、负极连接，则铜电极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑C.a和b无论

3、是用导线相连还是与直流电源连接，铁电极都溶解D.若工作过程中电解质溶液颜色由蓝色变为浅绿色，则Cl-一定向铁电极移动12、下列离子方程式正确的是A.Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.物质的量浓度之比为1:2的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13、常温

4、下，关于下列溶液的说法错误的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10B.已知0.1mol/LNaClO溶液的pH为9.7，0.1mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+)>c(C

5、l-)>c(C1O-)>c(OH-)=c(H+)26、(15分)闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。已知：(I)相关金属单质的熔沸点金属单质ZnFeCuCd熔点(K)69318121356594沸点(K)1180302328401040(II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+l.l3.2Zn2+5.98.9Cu2

6、+4.76.7Cd2+6.99.6请回答下列问题:(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1molCO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗镉需控制温度为_____左右。(4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。(5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。(6)分别取闪锌矿200

7、kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。27、(14分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例）和氧分压p(O2)密切相关。I.Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响，平衡如下：HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)(反应①)。37℃，PH分别为7.2、7.4、7.6时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1(1)图

8、1中pH=7.6时的曲线为______(填“a”或“b”)。⑵血液中还存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②)，用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。II.Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(反应③)