七校高三第二次联考理综化学试题.doc

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1、命题学校：中山一中仲元中学　桂城中学（可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是：A．K+

2、、Al3+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-【答案】C【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的考点：考查离子大量共存问题。9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：选项陈述Ⅰ陈述ⅡACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSC

3、N溶液显血红色10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAB．常温常压下，22.4LNH3所含的分子数为NAC．常温下，44gCO2中含有2NA个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。11．下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．取下盐桥，原电池仍可工作12．下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案A证明溴乙烷发生

4、消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只

5、选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是：A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：考查位置结构性质的关系及应用、元素推断及相关物质的性质。23．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更

6、多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c(H+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：回答下列问题：（1）化合物Ⅲ的分子式为　　　　，1mol该物质完全燃烧需消耗　　molO2。（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

7、肉桂酸A＋(CH3CO)2O→－CH＝CHCOOH＋CH3COOHCl－S－Cl‖O－CH＝CHCOOH　　化合物Ⅱ，合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是　　　　　　。（3）反应①的反应类型为　　　　　　。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为。（不用注明反应条件）（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）。a．都属于芳香化合物b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消