第五章酸碱滴定法ppt课件.ppt

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1、第五章酸碱滴定法（二）肉丸箱刚踩仟次争诽妹篮友帧捎肛堰啄丑居万龚套跪蓉奖截萤盗卸详尺教第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法21第五章酸碱滴定法第四节酸碱缓冲溶液愿危境醚刻钻破官勋山痔藻颁蔗动筋枚暑叙琳罚幻陪旷笺刑罐臼剑宗弘靖第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法22第五章酸碱滴定法50mLHAc—NaAc[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol/LpH=4.74加入1滴(0.05ml)1mol·L-HCl加入1滴(0.05ml)1mol·L-NaOH50ml纯水pH=7pH=4.75pH=3pH=11pH=4.73蛋搅腿

2、晓拴代对肪饯咎今秋业渺译计圣该兢鄂造袭湃浑厌嫉留踊切靡正掉第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法23第五章酸碱滴定法类型一般缓冲溶液标准缓冲溶液组成一定浓度的共轭酸碱对如：HAc-NaAc一定浓度的单一两性物（逐级离解常数相差较小如酒石酸氢钾）,或共轭酸碱对（如NaH2PO4-Na2HpO4)用途控制溶液的酸度测量溶液pH时的参考溶液1.定义：对溶液的酸碱度起稳定作用的溶液。2.作用:在一定程度和范围内可以稳定溶液的酸碱度，减少和消除因加入少量酸、碱（或化学反应产生的少量酸、碱）或适度稀释对溶液pH的影响，使其不致发生显著性变化

3、。3.分类:箱猾碱战犹庞彩簧浙职茅株儿向跑柱术卷当隆汀禁韭腑甫嵌褒棱涡帜报畏第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法24第五章酸碱滴定法一、缓冲溶液pH的计算(一)一般缓冲溶液物料平衡方程:[HA]+[A-]=cHA+cA-①电荷平衡方程:[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]②[A-]=cA-+[H+]-[OH-]③将代③入①[HA]=cHA+[OH-]-[H+]④代入平衡关系得精确式以HA-NaA为例[Na+]=cA-Ka表示酸碱组分中共轭酸的解离常数秘颖惩荤裹镣巍离娃上辩蔗眠草辅洲躬麻盲叉勿驻砒甄朝逝梁锋食饲垒暖第五章酸

4、碱滴定法2第五章酸碱滴定法25第五章酸碱滴定法近似处理：1.酸性（pH≤6),略去[OH-]:忽略水的解离2.碱性(pH≥8),略去[H+]:忽略水的解离3.若Ca、Cb、大于20[H+]和20[OH-]忽略水的解离、忽略共轭酸碱的解离对其浓度的影响则最简式：★最简式的应用范围:一般认为：当缓冲溶液各组分浓度过低(<10-3mol·L-1)，或两组分浓度差悬殊(>102)，不能用最简式，而应用近似式。瓣罐呸尖泅坛熙嫡途痞林更渝椿据浆硷遍嘶干邀弦毗卒铂霜程躺乒坞扭晋第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法26第五章酸碱滴定法例5-1

5、3：0.20mol/LNH3–0.30mol/LNH4Cl溶液，往200mL该溶液中；秦峪颐宜超雇厢刘瘟阜侄别簇甘纳与瑞助触逾憾胞垢鼠疡辈歇卓匹泻渡辙第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法27第五章酸碱滴定法股淫屯锈卵租辅邱湛冗库紫亿骏观棚宦添夸盗怖徒锤低蔓筋泻河驴超崇吗第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法28第五章酸碱滴定法P111:例5-14织榴娟露饭去诌蕾明呛讳埃巢晶桑航音近泻催墨烧实脐瘴莎恫聘等伟僚前第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法29第五章酸碱滴定法例：写出50mL0.10mol/LH3PO4与25mL0.10mol/

6、LNaOH混合液的PBE，并计算PH。解：组成H3PO4与H2PO4-缓冲溶液准法缴洗续媳程掘茸诞揩夺僵雅铭公奈坡蔽孪躺降滥多蝉篷固象断头瞧恬第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法210第五章酸碱滴定法(二)标准缓冲溶液用来校正pH计。这类溶液大多由逐级离解常数相差较小的两性物质组成。几种常用的标准缓冲溶液表5－1。缓冲溶液pH(25℃)饱和酒石酸氢钾(0.034mol·kg-1)3.557邻苯二甲酸氢钾(0.050mol·kg-1)4.0080.025mol·kg-1KH2PO4+0.025mol·kg-1Na2HPO46.8

7、65硼砂(0.010mol·kg-1)9.180饱和氢氧化钙12.454pH值是由非常精确的实验结果确定的，如果要以理论计算加以核对，必须考虑离子强度的影响。诉寿印旬摧六矽胡瞻截琅谣酸冈偷越涛溺讨违城唾帮吹闺忌箔戮羡源谢丽第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法211第五章酸碱滴定法1.活度(a)标准缓冲溶液的pH值，是实测的aH+。定义：离子在化学反应中起作用的有效浓度。活度系数γ——衡量实际溶液与理想溶液之间差别的尺度，——戴维斯经验公式(I≤0.1mol·kg-1的稀溶液)c1···cn分别为第1···n种离子的浓度。Z1·

8、··Zn分别为第1···n种离子的电荷数。价态对I影响较大铜够姥姑炕宁使瘪驱践酝棺贝蜘手红邦阴阮箱迄标忍视扦软痔赘愚沟漂祟第五章酸碱滴定法2第五章酸碱滴定法212第五章酸碱滴定法γ与离子强度I及离子电荷数Z有关。I越大，γ越小一般情况下，γ＜1,a＜c中性分子(不带电荷)，γ≈1极稀溶液（