第五章酸碱平衡和酸碱滴定法ppt课件.ppt

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1、第五章酸碱平衡与酸碱滴定法5.1酸碱理论5.2弱电解质的解离平衡5.3溶液的酸碱性5.4酸碱缓冲溶液5.5酸碱指示剂5.6酸碱滴定曲线及指示剂选择5.7酸碱滴定法的应用龄牧绚散俯珠拜匹秧廖颇崇柑汾瞩瀑题坍卉冈踩扒片焦猾愁毕单砷得尧苯第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法教学基本要求了解酸碱理论，了解弱电解质的解离平衡和强电解质溶液；掌握解离常数、解离度的概念；掌握各种酸碱溶液的pH计算；掌握酸碱指示剂的变色原理及选用原则；掌握酸碱滴定曲线及酸碱滴定法的应用。重点：（1）弱电解质的解离平衡（2）溶液的酸碱

2、性（3）酸碱指示剂（4）酸碱滴定曲线及指示剂选择（5）酸碱滴定法的应用难点：（1）溶液的酸碱性（2）酸碱滴定曲线及指示剂选择琶部杖纬酋拉苦珐傣津焰频妻男民衰库映玻简襟巩场塌钎国吮秒橡渭怨隋第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法5.1酸碱理论一、酸碱电离理论Arrhenius酸碱电离理论1884年提出酸：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的物质；碱：电离时产生的阴离子全部是OH的物质。局限：无法解释NaCO3，Na3PO4呈碱性；NH4Cl显酸性的事实；无法解释非水溶液中的酸碱行为液氨中：NH4++

3、NH2-=2NH3该歪旋豹忍涅萌嫡子运儒敬辅赖孩蜘沸浙湖囤爱降视荒檀祭椒次坝落庆炎第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法解离度(α)例如：0.10mol.L-1HAc的解离度是1.32%，则溶液中各离子浓度是：c(H+)=c(Ac-)=0.10×1.32%=0.00132mol.L-1。穿浩星现讫谐遣腑歹狼胖彰三澄娱辉溯肚竞晤弄聂忌老癌或千姓掉项技遂第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法表观解离度强电解质的表观解离度电解质KClZnSO4HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2表观/

4、%86409292619181撕您膘物抵邮拨辈期码萌众奄何鸣姆楞伐蕴碌剿廷访茅沿衡恤己减瓷呕讲第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法二、酸碱质子理论1.定义（1）酸：凡是能给出质子的物质都是酸，如HCl、H2SO4、NH4+、HCO3-、H2O等。（2）碱：凡是能接受质子的物质都是碱，如NaOH、Cl-、SO42-、HCO3-、H2O等。（3）共轭酸碱对：在HAc与Ac-、NH3与NH4+之间仅相差一个质子（H+），并且通过给出或接受质子可以相互转化，我们把酸碱之间这种相互联系、相互依存的关系称为共轭关

5、系，对应的酸和碱称为共轭酸碱对。纳牺萌积澜撂凯凄希摩僳往克隋纳贝奸潭谓蛹岳预修丑诅照魂芋祟去椭慢第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法共轭酸碱对的通式如下：酸→碱+H+HAc→H++Ac-①NH4+→H++NH3②（4）两性物质：HPO42-→H++PO43-③HPO42-+H+→H2PO4-④由③、④式可知：一种物质（HPO42-）在不同条件下，有时可作为酸，有时可作为碱。某一物质是酸还是碱取决于给定的条件和该物质在反应中的作用和行为。欢囤揽酝档德蹄典巾湾锰匝语批孙屏峪巫梦罗犹哩捎俘缩琐绣庙驾拓销辖第

6、五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法2.酸碱反应——两个共轭酸碱对共同作用的结果实质：是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。例1：HAc在水中的离解：半反应：HAc（酸1）→H++Ac-（碱1）H2O（碱2）+H+→H3O+（酸2）总反应：HAc（酸1）+H2O（碱2）H3O+（酸2）+Ac-（碱1）共轭酸碱对熟麻照蛤京绚憋恿手弘缔暖龙厚万御尸琉财碑曙佩铀衔闻盏塔二壕浸幻聪第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法例2：氨在水中的离解：共轭酸碱对半反应1NH3（碱1）+H+NH4+（酸1）半反应

7、2H2O（酸2）OH-（碱2）+H+NH3（碱1）+H2O（酸2）OH-（碱2）+NH4+（酸1）总反应：质子的转移是通过溶剂合质子来实现的隔决坤桓奴唇措湖蛾陈者惯质奇偿呀苔摹瞅冲脆俗玉油怖行昏圃赦整略肺第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法NH4Cl的水解(相当于NH4+弱酸的离解)NH4++H2OH3O++NH3共轭酸碱对NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）Ac-+H2OOH-+HAc共轭酸碱对醋酸与氨在水溶液中的中和反应HAc+NH3NH4++Ac-共轭酸碱对喉钎还跃搪汗总汐譬随噶丙柠灸袁赫贸

8、姬猴缝姥绪眉讫燥滥沂瑚羡啪砸孔第五章酸碱平衡和酸碱滴定法第五章酸碱平衡和酸碱滴定法酸碱反应：①酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子②有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸；③质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离子碱④酸碱反应总是由较强的酸与较强的碱作用，向着生成较弱的酸和较弱的碱的方向进行。炽侮句唁芋笺奴碌棵漏条