2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题.doc

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1、黄陵中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－16、Ca-40、Ag-108、Zn-65第I卷　选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D

2、．提取了治疟药物青蒿素2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．F原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N3．下列各组顺序排列不正确的是()A.熔点：SiO2>NaCl>CO2B.热稳定性：HCl>H2S>PH3C.金属性：Na＜Mg＜AlD.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO34．元素在周期表中的位置取决于（）A.元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．下列说法错误的是（）A.元素周期表中有7个主族、7个

3、副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期VIA族6．下列说法中不正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.在共价化合物中也可能含有离子键7．下列电子式中错误的是：（　）8．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A.1molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D.A原子的最外层电子数

4、比B原子的最外层电子数少9．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同种物质11．对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法不正确的是（）

5、A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅C．升高温度可以增大反应速率D．增大O2浓度可以增大反应速率12．合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（）A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)13．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已

6、经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q的反应速率相等D．P、Q、R、S的浓度不再变化14．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应15．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（　）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．②④B．②③C．①

7、③D．①②16．下列各个装置中能组成原电池的是（）17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　）A．电子由锌片通过导线流向铜片B．负极发生还原反应C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC19.下列热化

8、学方程式书写正确（）A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJB.2SO2+O22SO3△H＝-196.6kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/molD.C(s)+O2(g)=