2014-2015学年度高一第二学期期中考试化学试题.docx

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1、2014~2015学年度高一第二学期期中考试化学卷一、选择题（每小题3分，共18题）1、氧元素有3种核素：、、。下列有关氧元素的同位素说法中，不正确的是（）A、和的质子数相同B、和互为同素异形体C、和中子数相差2D、原子核内中子数与核外电子数之差为12、等物质的量的Mg2+、F—、H2O三种微粒，一定具有相同的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数3、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高D.Y元素的非金

2、属性比W元素的非金属性强4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．锌粒与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．浓硫酸的稀释5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一

3、、二周期D．IA族的元素全部是金属元素7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）22346671111111213141919243132ABCD8．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次减少B．P、S、Cl元素最高正价依次降低C．Na、K、Rb的金属性依次增强D．N、O、F原子半径依次增大9．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．HCl是强酸而是弱酸B．的酸性比强C．比HCl稳定D．比HClO酸性强10、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是

4、（）A．B．C．D．11、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由M到N12、下列说法正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变13．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内

5、有10个中子的氧原子：C．NH4Cl的电子式：[H::H]+Cl－D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+514．四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．W、Y的原子序数a>cB．离子的还原性Y2－Z－15．某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）A．1：1：1B．2：1：1C．2：2：1

6、D．1：1：216.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为（）A．2n-4B．2n-6C．2n-10D．3n-1217、下列物质中属于共价化合物的是（）A、Cl2B、NH4ClC、HClD、NaOH18.实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是　(　　)A.铜片与稀硝酸共热B.二氧化锰与浓盐酸共热C.锌与稀硫酸反应D.稀盐酸与碳酸钙反应请把选择题答案填入下表：题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题19、（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要

7、粉碎成细小颗粒（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体。20、（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：ABCDEFG（1）F元素在周期表中的位置是第周期第族。（2）写出BA4的电子式。（3）用电子式表示离