原子构成教学设计.doc

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1、《原子的构成》教学设计辽宁省营口市二十四中学王丽芬目标与要求知识与技能l    了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。过程与方法l    通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。情感态度与价值观l    初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。l    通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。设计与建议1、展示原子构成实物模型图，分析原子构成。原子的发现史及原子学说的建立。2、读一读、议一议表4-2，

2、提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：①质子数=核外电子数，②③④……3、原子的体积。列数字，打比喻。力求形象生动。4、不算不知道，一算吓一跳。5、相对原子质量。查一查，想一想课后习题第3、4题。6、科学院院士张青莲教授。情景素材原子结构规律的探究 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表选自教材P68表4-2：几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”。”原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011氮77714氧88816镁12121224铁26302656你还能总结出：⑴    

3、                                             ；⑵                                                 ；⑶                                                 ；⑷                                                 。解析：此题主要考查不同原子结构中各种量之间的等量关系。解题时，运用分析比较的方法对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系。本题中质子数、中子数、

4、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据规律，从中总结出规律性的结论。本题解题思路如下：1、由第一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子中子数也不一定相同，即原子核内中子数≥0，或不是所有原子都含有中子。由纵行对比看：原子核内中子数不一定等于中子数，或原子核外电子数不一定等于中子数。或一般说来：相对原子质量随质子数或中子数增加而增大。2、由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：原子核内质子

5、数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数；（2）原子核内质子数不一定等于中子数；（3）原子核内质子数决定元素种类；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数≥0）……误区分析解答本题时往往会出现以下几种错误：（1）对表中某一数据或某一组数据，未经分析、整理就下结论。如“氢原子中没有中子”，只说明了特殊性，而未上升到普遍规律，可改为“不是所有原子都有中子”。又如“碳原子、氧原子核内质子数=中子数”，可改为“不是所有原子核内的质子数都等于中了数”。（2）对某一规律性的结论进行变式处理，变成另一规律

6、性结论，尽管正确，但算重复结论。如“相对原子质量=质子数+中子数”或“相对原子质量—中子数=质子数”。（3）不从所给信息出发，违背题意答。如有学生得出如下结论：分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。（4）违背科学事实，臆造结论。 1、下表选自教材P68表4-2：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。 通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：⑴                    ⑵                      ⑶                   ⑷

7、                      。⑵2、趣味计算：我们已经知道原子的质量主要集中在原子核上，原子核的半径约为原子半径的1/，一个质子（或中子）的质量约为1.67×10－27kg。假设右图为氢原子构成示意图，若1cm3（=10－6m3）的容器内装入的全部是氢原子核，粗略计算一下其质量约为多少？假若“国贸大夏”（体积按30000m3计算）内装入的全部是氢原子核，质量又是多少？和月球的质量（约7.35×1022 kg）相比较，哪个大？你听说过“中子星”和“黑洞”吗？查一查资料，你对原子又有了哪些新的认识。（V球=4/3πr3）  3、展

8、开你想象的翅膀，发挥你的聪明睿智，亲自动手制作一个原子模型，然后你“钻”进去，遨游原子“狭小”而又“宽广”的天空，写一篇介绍原子构成的科普小文与同学们交流。要求：通