原子的构成教学设计.doc

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1、原子的构成教学设计设计者:漳墩民族中学范智东【学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、初步认识物质结构学习中的模型方法。4、培养学生科学探究学习的能力。5、建立微粒世界观和物质无限可分的观点。【知识结构】1、开门见山,说明构成物质的微粒有原子、离子和分子,并出示彩图,分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。2、由实验现象的微观图示,物质结构的示意图,真实的分子、原子图像、化学发展史料等,让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子

2、、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。2、知道原子的结构,建立物质无限可分的观点。【基本设想】由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象,联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。【教学过程】一、复习旧知导入新课想一想:1、化学变化的实质?2、分子、原子的本质区别?(出示图片,指名学生回答)1、化学变化的实质:化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合。2、分子和原子的本质区别:在化学变化中,分子可分,原子不可再分。二、课堂质疑交流讨论质疑:“可见,原子在化学变化中是不能再分的,那它通过其他方法可以再分吗?”(学生集体回答:可以,不可以?

3、?)。教师讲解:“人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。”“从原子弹和氢弹的爆炸,告诉了我们原子是可以再分的。”(展示图片“原子弹和氢弹的爆炸”)三、观察图片思考讨论出示原子构成的示意图(见右图)质疑:“通过原子构成的示意图,你能得到什么信息?”畅所欲言:(1)原子是圆的(2)原子核在原子的中心(3)电子在核外绕原子核运动(4)原子核比原子小得多(5)原子中含有各带电的粒子…………幻灯片展示:(1)原子核比原子小得多;(2)原子中含有各带电的粒子。(特别强调,突出重点)。四、自学教材参考讨论教

4、师指导自学教材“拓展视野“,观察右图讨论下列参考问题:(1)、原子为什么不显电性(2)、原子中质量和体积是怎样分布的?……(学生通过自学,画出教材有关语句。)教师提示:“一个质子带一个单位正电荷;一个电子带一个单位负电荷;中子不带电。”所以在原子中:核电核数==质子数=核外电子数(即原子不显电性)。五、举例验证知识延伸提问:“观察下表,你知道什么?”                         原子种类原子核质子数中子数核外电子数氢碳氧钠铁16811266812301681126(1)核电核数==质子数=核外电子数;原子不显电性;与中子数无关;………(2)并不

5、是所有原子都有中子,特例氢原子没有中子(3)每个原子只有1个原子核(4)原子的种类不同,其质子数也不相同(教师及时鼓励在2、3、4回答正确的学生,没有就及时补充)六、应用反馈巩固新知问题1、“以铜原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?”(鼓励到板前回答,教师予以鼓励)2、填表格,思考下列问题 原子种类 原子 核外电子数 质子数中子数 氢 1 1 碳 6 6 氧8 88钠  11 12  铁 30  26思考:1、质子数与中子数相等吗?2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?3、不同种原子之间有哪些区别?七、回顾小结

6、注:1、并不是所有原子都有中子,特例氢原子没有中子2、每个原子只有1个原子核3、不同原子的区别是原子核中的质子数不同原子的结构{{中子(不带电)原子核(+)质子(+)(带一个单位正电)原子核电荷数=质子数=核外电子数(不显电性)核外电子(-)(带一个单位负电)

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