原子的构成教学设计.doc

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1、原子的构成教学设计设计者：漳墩民族中学范智东【学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、初步认识物质结构学习中的模型方法。4、培养学生科学探究学习的能力。5、建立微粒世界观和物质无限可分的观点。【知识结构】1、开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。2、由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。【重

2、点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。【基本设想】由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。【教学过程】一、复习旧知导入新课想一想：1、化学变化的实质?2、分子、原子的本质区别?（出示图片，指名学生回答）1、化学变化的实质：化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合。2、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。二、课堂质疑交流讨论质疑：“可见，原子在化学变化中是

3、不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？”（学生集体回答：可以，不可以？？）。教师讲解：“人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。”“从原子弹和氢弹的爆炸，告诉了我们原子是可以再分的。”（展示图片“原子弹和氢弹的爆炸”）三、观察图片思考讨论出示原子构成的示意图（见右图）质疑：“通过原子构成的示意图,你能得到什么信息?”畅所欲言：（1）原子是圆的（2）原子核在原子的中心（3）电子在核外绕原子核运动（4）原子核比原子小得多（5）原子中含有各带电的粒子…………幻灯片

4、展示：（1）原子核比原子小得多；（2）原子中含有各带电的粒子。(特别强调，突出重点)。四、自学教材参考讨论教师指导自学教材“拓展视野“，观察右图讨论下列参考问题：（1）、原子为什么不显电性（2）、原子中质量和体积是怎样分布的？……（学生通过自学，画出教材有关语句。）教师提示：“一个质子带一个单位正电荷；一个电子带一个单位负电荷；中子不带电。”所以在原子中：核电核数==质子数=核外电子数（即原子不显电性）。五、举例验证知识延伸提问：“观察下表，你知道什么？”                         原子种类原子核质子数中子

5、数核外电子数氢碳氧钠铁16811266812301681126（1）核电核数==质子数=核外电子数;原子不显电性;与中子数无关;………（2）并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子（3）每个原子只有1个原子核（4）原子的种类不同,其质子数也不相同(教师及时鼓励在2、3、4回答正确的学生，没有就及时补充)六、应用反馈巩固新知问题1、“以铜原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？”（鼓励到板前回答，教师予以鼓励）2、填表格，思考下列问题 原子种类 原子 核外电子数 质子数中子数 氢 1 

6、1 碳 6 6 氧8 88钠  11 12  铁 30  26思考：1、质子数与中子数相等吗？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？七、回顾小结注：1、并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子2、每个原子只有1个原子核3、不同原子的区别是原子核中的质子数不同原子的结构｛｛中子（不带电）原子核（＋）质子（＋）（带一个单位正电）原子核电荷数=质子数=核外电子数（不显电性）核外电子（－）（带一个单位负电）