开发利用金属矿物和海水资源(第1课时).doc

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1、开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）崇庆中学高2015级化学集备组【温故知新】1、在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。2、自然界中金属元素一般以什么形式存在？【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案47页的填空：不明白的地方可与同学讨论。（一）、金属的冶炼1、金属在自然界中的存在形式（1）只有等极少数金属以的形式存在。（2）决大多数金属都以的形式存在。2、金属元素化合价的特点。3、金属冶炼的实质和原理4、金属冶炼的方法(1)热分解法：原理：对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。适用范围：适用于金属的冶炼。

2、举例：2HgO﹦；2Ag2O﹦。(2)热还原法：原理：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。适用范围：适用于大多数金属的冶炼。举例：高炉炼铁：Fe2O3+CO；用氢气还原氧化铜：钨的制备：WO3+H2铝热反应炼铁：Fe2O3+Al。铝热反应：（课本P81实验4-1）概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。铝热剂：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3等）组成的混合物。特点：在高温下进行，

3、反应迅速并放出大量的热，生成的金属单质呈熔融状态且易与Al2O3分离。现象：。注意事项：①实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；②铝粉要细，要没有被氧化，最好用铝银粉（商业名称）；(3)氧化铁粉末要干燥；（4）预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10cm（过短热量不够，影响实验效果。结论：。应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等。(3)电解法：原理：活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。适用范围：适用于的金属的冶炼。举例：钠的冶炼：NaCl（熔融）镁的冶炼：MgCl2（熔融）铝的冶炼：Al2O3一些对纯度要求较

4、高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼,例如:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑另外，某些不活泼金属的精炼也用电解法。(4)其他方法：火法炼铜：铜可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来。Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：Fe+CuSO4﹦。（二）、有效利用金属资源的途径1、提高金属矿物的。2、减少金属的。3、加强金属资源的。4、使用代替金属材料。【随堂检测】1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是：（）A、FeB、CuC、AgD、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是：（）A、NaMgA

5、lB、NaKZnFeC、ZnFeCuAgD、MgAlZnFe3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是：（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热4．铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质：（）A、金属性和非金属性B、导电性C、熔点低D、还原性，在冶炼反应中放出大量热5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（）A、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑