开发利用金属矿物和海水资源（1课时）

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1、开发利用自然资源和海水资源第1课时一、金属矿物的开发和利用1.金属在周期表中位置？2.金属的物理性质？3.金属之最？思考人类最早发现和应用的金属金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱金属离子的得电子能力逐渐增强1、金属的冶炼(1)金属冶炼的实质Mn++ne-M(2)金属冶炼的步骤矿石的富集、冶炼、精炼(3)金属冶炼的方法①热分解法②热还原法③电解法①热分解法写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式(适用Hg及其以后的不活泼金属)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuH

2、gAg2HgO＝2Hg+O2↑△2Ag2O＝4Ag+O2↑△HgAg思考②热还原法适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂：活泼金属、CO、H2、CKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgZnFeSnPb(H)Cu思考：湿法炼铜与火法炼铜湿法炼铜:Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu火法炼铜:Cu2S+O2＝2Cu+SO2高温氯酸钾的作用铝热反应及其应用现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温原理：引燃剂应用①焊接钢轨②

3、冶炼难熔金属3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al═2Cr+Al2O3高温练习请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反应的化学方程式③电解法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAl适用于活泼性很强的金属（Al之前）④物理提取法：适用于极不活泼的金属—Pt、AuPtAu写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式MgCl2═Mg+Cl2↑电解(熔融)2Al2O3═4Al+3O2↑电解(熔融)冰晶石练习KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属单质的

4、还原性减弱，金属离子的氧化性增强电解法热还原法热分解法物理方法金属活动性顺序与金属的冶炼方法小结(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同?(2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?（1）金属回收的意义①节约矿物资源②节约能源③减少环境污染（2）回收废旧金属的利用2、金属的回收和资源保护练习1冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂还原。②利用铝热反应原理用Al还原。③电解法。④热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属Hg、Ag等不活泼金属V、Cr、Mn、W

5、等高熔点金属①③④②练习2:下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A.WO3B.MnO2C.MgOD.V2O5C