成都六校高二上其中考试.doc

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1、可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65P:31第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心2、关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直

2、线型结构C.CO2分子中含非极性键D.CO2为极性分子3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Cu1s22s22p63s23p63d104s1B．O2-1s22s22p4C．Na1s22s22p63s1D．Fe3+1s22s22p63s23P63d54、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5、下列说法不正确的是A

3、.有机物(CH3)2CH=CH(CH2CH3)2与H2发生加成反应后可得到含有手性碳原子的分子B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则b＝a－n－mD.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键6、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤7、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg原子基态简化的电子排布式为【He】3S2D．Ca

4、2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64S28、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9、第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.ROB．ROC．ROD．RO10、下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3、H2SiO3

5、、H3PO4      B.HNO3、H3PO4   、H2SO4C.HI、HCl、H2S     D.HClO、HClO3、HClO411、下列说法中正确的是A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最大B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验C.124gP4含有的P－P键的个数为4NAD.晶体一定是无色透明的固体12、下列叙述中正确的是A.所有的非金属元素都在p区B.P原子的外围电子排布方式为3s23p3C.d区不全是过渡元素D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定13、下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子

6、构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④14、下列说法正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高C．CH4和NH4+不属于等电子体D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，核电荷数为19的原子，M层应有2×32个电子二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分

7、，但只要选错一个该小题就为0分。)15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道16、下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道