无机及分析化学学习指导答案.doc

《无机及分析化学学习指导答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、无机及分析化学学习指导答案第一章溶液与胶体(P5)一.填空题10.1mol•kg-12[(AgCl)m•nAg+•(n-x)NO3－]x+•xNO3－3下降4AlCl3>MgCl2>Na2SO4>NaNO35181g•mol-16[(AgI)m•nI－•(n-x)K+]x-•xK+阳极70.87mol•kg-1－1.62℃、100.44℃8[(AgI)m•nI－•(n-x)K+]x-•xK+胶核、胶粒、胶团9阴极[(AgCl)m•nCl－•(n-x)K+]x-•xK+1059.7g•mol-111正[(Ag

2、Br)m•nBr－•(n-x)K+]•xK+12K4[Fe(CN)6]>Na3PO4>Na2SO4>NaCl13正、Na3[Fe(CN)6]>Na2SO4>NaClNaCl>Na2SO4>Na3[Fe(CN)6]Cl-、SO42-、[Fe(CN)6]3-14渗透压大小顺序为：Na2SO4>KCl>甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）蒸汽压高低顺序：甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）>KCl>Na2SO4沸点高低顺序为：Na2SO4>KCl>甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H

3、22O11）凝固点高低顺序：甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）>KCl>Na2SO4二.选择题1.D2.D3.D4.D5.B6.B7.C三、简答题1.解：分两种情况NaCl溶液浓度大于AgNO3溶液，NaCl过量，溶胶为负溶胶，电场中向正极移动。则胶团结构为[(AgCl)m•nCl－•(n-x)Na+]x-•xNa+AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液，AgNO3过量，溶胶为正溶胶，电场中向负极移动。则胶团结构为[(AgCl)m•nAg+•(n-x)NO3－]x+•xNO3-2.解：溶胶稳定的

4、因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等；促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等；用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪－叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。（说明：胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。）3.解：依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，NaCl溶液相当0.2mol•L-1，Na2SO4溶液相当0.3mol•L-1，甘油和葡萄糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为0.1mol•L-1。故四

5、种溶液的依数性性大小顺序为：Na2SO4>NaCl>甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）。4.解：经判断，BaCl2过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为[(BaSO4)m•nBa2＋•(n-2x)Cl－]2x+•2xCl－对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪－叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3第二章化学反应的能量和方向(P14)一.填空题1内能、焓、熵2>0，<0，>03201.3kJ·mol－14大于金刚石5△U＝Q+W封闭体

6、系6460J7全部二.选择题1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.B三.判断题1.√2.×3.×4.×四.计算题1.解：根据题意，吉布斯－亥姆霍兹方程T＝1000K时：反应1克氢气，该反应进度为0.5mol，则每克氢气完全反应后，最多可得到的有用功为：2.解：2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)根据题意吉布斯－亥姆霍兹方程：Ag2O的热分解温度，即3.解：2NH3（g）＝N2（g）＋3H2（g）（1）在标准状态和298.15K时，在标准状态和298.15K时反应不能正向自发。（2）在标准状态下反应自

7、发进行的最低温度：即说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为463.8K。4.解：C2H5OH（l）＝C2H5OH（g）－276.98－234.81160.67282.70（1）100kPa与298K时：，所以反应不能正向进行。（2）同理：100K与373K时，，所以反应能正向进行。（3）100kPa乙醇沸腾时，气态与液态乙醇达到平衡时，5.解：H为状态函数，故可根据下式计算该过程的DrHmq。C6H12O6(s)→2CH3CH2OH(l)+2CO2(g)查表：DfHqm[C6H12O6(s)]＝－1274

8、.4kJ/mol，DfHqm[CH3CH2OH(l)]＝－276.98kJ/mol，DfHqm[CO2(g)]＝－393.51kJ/mol，DrHqm＝2DfHqm[CH3CH2OH(l)]＋2DfHqm[CO2(g)]－DfHqm[C6H12O6H(s)]＝2×(－276.98)＋2×(－393.51)－(－1274.4)＝－66.58(kJ/mol）（该法为本题的标准解法）另解：H为状态函数，故可根据下式计算