无机及分析化学学习指导的答案

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1、无机及分析化学学习指导答案第一章溶液与胶体一、填空题10」mol*kg"2[(AgCl)m*nAg+*(n-x)NO3~]•xNOs-3下降4A1C13>MgCl2>Na2SO4>NaNO35⑻g・mol"6[(Agl)m-nr-(n-x)K+]-xK+70.87mol*kg_18[(Agl)m*n厂•(n-x)K']*xK*9负1059.7g^mol111正12K^Fe(CN)6]>Na3PO4>Na2SO4>NaCl13正、Na3[Fe(CN)6]>Na2SO4>NaCICP、SO占、[Fe(C

2、N)6]3-14渗透压大小顺序为：Na2SO4>KC1>甘油(C3H8O3)=葡萄糖C2H22O11)沸点高低顺序为:Na2SO4>KC1>甘油(C3H8O3)=葡萄糖(C12H22Oh)正-1.62°C、100.44°C胶核、胶粒、胶团[(AgCl)m-nAg+-(n-x)NO3-]-xNO/[(AgBr)m*nBr"•(n-x)K+]*xK+NaCl>Na2SO4>Na3[Fe(CN)6]蒸汽压高低顺序：甘油(C3H8O3)=葡萄糖(C12H22011)>KC1>Na2SC)4凝固点高低顺序：甘

3、油(C3H8O3)=葡萄糖(C12H22O11)>KC1>Na?SC)4二、选择题选项DD三、简答题溶胶为负溶胶，电1、解：分两种情况NaCl溶液浓度大于AgNOs溶液，NaCl过量,场中向止极移动。则胶团结构为[(AgCl)m-nCP•(n-x)Na+]-xNa+AgNOa溶液浓度大于NaCl溶液，AgNC^过量，溶胶为正溶胶,电场中向负极移动。则胶团结构为[(AgCl)m-nAg+-(n-x)NO3J-xNO3一2、解：溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等；促使聚沉的办法有加

4、入电解质、加热和按比例混合止负溶胶等;用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪一叔尔采规律，即离子电荷数越高,则其聚沉能力越强。(说明：胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。)3、解：依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用,NaCl溶液相当0.2mol・L",Na2SO4溶液相当0.3mol・L=甘油和葡萄糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为O.lmol-L^o故四种溶液的依数性性大小顺序为：Na2SO4>NaCl>甘油(C3H8

5、O3)=葡萄糖(C12H22On)o4、解：经判断，BaCb过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为[(BaSO4)m*nBa2+*(n-2x)CF]>2xCl'对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪一叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlC13第二章化学反应的能量和方向填空题1内能、焙、爛2>0,<0,>03201.3kJ-moF14大于金刚石5△U=Q+W封闭体系6460J7Q、W二.选择题题号1234567选项BCCDCDB三.判断题题号123

6、4正误VXXX1、解：根据题意△疋二6H爲2*产241・82"・恥㈡，ArS：=S爲2*产-44.369八皿宀K吉布斯一亥姆霍兹方程二ArH^-TAXT=1000K时：亠G辭AX-rArs：=241.82-(273+1000)x(-44.369xl0~3)=29&30KJmolT反应1克氢气，该反应进度为0.5mol,则每克氢气完全反应后,最多可得到的有用功为：w有用二0.5xArG^=-x298.30=149.15KJ22、解：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)根据题意二—2»G：=KJ-

7、mor')x2=22.4KJ•moL△「H：二-2AfH：=-(-30.6KJ・mo「')x2=6L2KJ・mo「'吉布斯一亥姆霍兹方程：AQ辭A,.S>亠=61.2-22.4=0]30K5。㈡r"T298Ag2O的热分解温度，即亠笛△比-7；解g0T二聖=Z2KJE二厶了無分解0.130K/・〃sL・KT3、解：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(1)在标准状态和298.15K时，A’S：=S：，n+3S：，h-2S：，nh=191.6+3x130.68-2x192.4=198.847-mo

8、r'-K"1AX=0+3x0-2AzH^=-2x(-46.11)V-moF}=92.22V-moF1△Q：二=92.22—298.15x198.84x10—3=32.9KJ・mol">0在标准状态和29&15K时反应不能正向自发。4、解:C2H5OH(1)=C2H5OH(g)△/比(3・加厂

9、)—276.98-234.81(2)在标准状态下反应自发进行的最低温度:即△轧二0ArH：-WX=OT-AK-命发一吋-rm-92.22KJmor'-463.8K19&84x10