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1、无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、当物质的棊木单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量Z比为I：3的物质是（）A.H3PO4,（Na2HPO4）;B.NaHC2O4H2C2O2,（Na2C2O4）；C.H2C8H4O4，（Na2C8H4O4）；D.（RCO）2O,（RCOONa）2、标定HC1溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HC1溶液浓度是（）A.偏低；B.偏高；C.准确；D.无法确定3、在锥形瓶中进行滴定时，错谋的是（）A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇
2、动锥形瓶；B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圜周运动，溶液不得溅出；C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D.滴定时，左手可以离开旋塞任其白流。4、用同一NaOH溶液分别滴定体积和等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液屮的（）A.氢离子浓度（单位:mol・L“,下同）相等；B.H2SO4和HOAc的浓度相等；C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的%;D.H2SO4和HOAc的电离度相等5、某弱酸HA的謄=2.0X10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与lOOmLl.OOmol-LdNaA相混合的1.OOmol・L*HA的体积约为（）A.2
3、00mL；B.50mL；C.100mL；D.150mL6、己知瞪（HA）vlO’，HA是很弱的酸，现将6/mol-L'HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原來的“倍（设a（HA）«l）,下列叙述正确的是（）A.c（rT）变为原来的1/心B.HA溶液的解离度增大为原来/?倍；C.c（FT）变为原来的a/n倍；D.c（H"）变为原来的（l/n）l/27、计算lmol・L“HOAc和lmoLL-NaOAc等体积混合溶液的［曲时，应选用公式为（）A.[H乍/;C.[H^]=/CHoacD.[HJ=D.4.3B.[H+]+[Na+]=[H2PO4_]+[OH-];D.[H+]+[H2PO4
4、_l+[H3PO4]=[OH]+3[PO43_]D.分析纯8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO?,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不定9、将0.1mol-L_1HA(/Ca=1.Ox10-5)A/0.1molL_,HB(^=1.Ox10-9)等体积混合，溶液的pH为()A.3.0;B.3.3;C.4.0;10、NaH2PO4水溶液的质子条件为：A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH]+[HPO42_]+[PO43_];C.[H+]+[H3PO4]=[HPO42~]+2[PO43_]+[OH_
5、];11、可以用直接法配制标准溶液的是：C.含量为99.9%的KMnO4；A.含量为99.9%的铜片；B.优级纯浓H2SO4；12、右图滴定曲线的类型为：A.强酸滴定弱碱；B.强酸滴定强碱；C.强碱滴定弱酸；D.强碱滴定强酸13、某弱酸HA的Ka=lxl0巴则^O.lmolL'1溶液的pH值为（）A.1.0;B.2.0;C.3.0;D.3.514、某水溶液（25。0其pH值为4.5,则此水溶液中OH的浓度（单位:mol・lJ）为（）A.10-45;B」0“；C.10_,L5；D.10-9515、已知H3PO4的^ai=7.6xl0-3,时，溶液的pH值约为（）^;l2=6.3
6、xl0~写出下列物质共轨酸的化学式：（CHzbN;H2AsO4-o己知瞪（H2S）=1.32XIO”，/C?2（H2S）=7.10X10_,5o则O.lOmol溶液的c（OH）=mol-L'1,pH=o已知/CHac=1.8X1O-5,pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液:HC1溶液;HAc-NaAc溶液。由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HOAc和OAL的存在量各占50%时，pH值即为酩酸的卩心值。当pHvpK,时，溶液中为主要存在形式；当pH>pKj时，则为主要存在形式。pH=9.0和pH=11.0的溶液等体积混合，溶液的pH=；pH
7、=5.0和pH=9.（）的溶液等体积混合，溶液的pH=0（上述溶液指强酸、强碱的稀溶液）同离子效应使弱电解质的解离度;盐效应使弱电解质的解离度;后一种效应较前一种效应得多。酸碱滴定曲线是以变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围:酸碱强度越大，滴定突跃范围o,/Ca3=4.4xlO"1、有一混合碱试样，除Na2CO3^,还可能含有NaOH或NazCOs以及不为酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.4mLHC1溶液（l.OOmLHClO.OUOOgCaO）才能达到
