无机竞争反应学案.doc

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1、无机竞争反应学案【典例分析】下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是（）选项反应体系反应先后顺序判断A含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液，逐滴加入盐酸AlO2-、OH－、CO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液，缓慢通入氯气I－、Br－、Fe2＋C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液，缓慢通入CO2KOH、Ba(OH)2D等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液，加入锌粉Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋1、公平竞争，强者胜1.1争夺电子反应氧化还原反应的先后规律：在浓度相近的溶液中，同时含有几

2、种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用，然后再与较弱还原剂反应；同理，同时含有几种氧化剂时，加入还原剂，则它先与溶液中氧化性最强的氧化剂反应。这个过程就是多种氧化剂或还原剂在反应中争夺电子的过程。例1（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．

3、x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－竞争电子反应也可延伸到原电池的电极判断和电解池中的电极产物判断。对于原电池而言通常就是两种还原剂（金属电极）遇到了一种氧化剂（通常为电解质溶液），还原性强的金属先失电子给电解质离子成为负极。对于电解池而言，当电子由电源的负极流入到阴极时，溶液中得电子能力最强的氧化剂（通常为电解质中阳离子）在阴极上优先反应；当阳极的电子流回到电源的正极时，溶液中失电子能力最强的还原剂（通常为活性电极和电解质中阴离子）在阳极上优先反应。因此原电池的电极判断和电解池中电解产物的确定实际上就是

4、氧化还原中先后规律的具体应用。例2（08年全国理综I·13）电解100mL含c(H＋)=0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋1．2争夺质子反应在酸碱盐溶液的反应中，当溶液中有多种离子都能与H+或OH-反应时，随着酸或碱的加入，溶液中离子在进行着争夺H+或OH-大战，这个过程遵循的原则是：谁结合H+或OH-能力强，谁先反应。即酸越弱，结合OH-能力越弱，

5、而对应酸根则结合H+能力就越强；碱越弱，结合H+能力越弱，而碱的阳离子则结合OH—能力就越强。所以对这块知识的理解转化为对相应物质酸碱性强弱的判断。例3（08年上海化学·31）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。竞争质子反应也可延伸到多种弱离子水解能力强弱的比较。盐的水解过程就是弱离子结合水电离出来的氢离子或氢氧根离子，促进水的电离平衡过程。盐离子越弱，结合水电离出

6、的氢离子或氢氧根离子能力就越强，这就是“越弱越水解”。例4：（09上海6题）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)1.3争夺沉淀试剂竞争反应也存在于沉淀反应中。当一种沉淀试剂与溶液中多种离子发生沉淀反应时，其顺序为：物质的溶解度越小，则对应的离子越先沉淀。这个过程也就是离

7、子竞争沉淀试剂的过程。例5（2009山东卷28）（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）2不公平竞争，劣者胜“狭路相逢，强者胜”，是在反应物的浓度相差不大的前提下成立的。当反应物的浓度相差很大，在不公平的竞争下是否可能出现“劣者胜”的现象呢？2．1常见的“不公平”竞争反应电解池中阳离子放电

8、顺序为：Cu2+>H+>Pb2+>……>Zn2+>H+(H2O)>Al3+，氢离子有两个放电位置，前者是酸中H+放电，后者指水中H+放电，这和溶液中氢