无机反应中特征反应

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1、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2．与酸反应产生气体（1）（2）3．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物4．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、弱酸形成的氨盐5．与Na2O2反应6．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl7．电解8．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O39．Al3+Al(OH)3AlO2-10．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O11．置换反应：（1）金属→金属4（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属1

2、2、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O213．三角转化：14．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐15．特征网络：（1）①②4③④（2）A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2

3、SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:16、常见的化工制备A、氯气的工业制备：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2＋Cl2①与电源负极相连的电极产生H2、NaOH；与电源正极相连的电极产生Cl2；②加入酚酞先变红的是与电源负极相连的阴极区。B、氯气的实验室制备：MnO2＋4HCl△MnCl2＋Cl2＋2H2O①浓盐酸变稀盐酸反应就不再进行②浓盐酸的作用是：还原剂和酸性③反应需要加热C、钠的制备：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2D、候德榜制碱：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2E、鎂的制备：

4、海水浓缩母液Ca(OH)2电解Mg(OH)2HClMgCl2溶液浓缩MgCl2·6H2O脱水MgCl2电解MgCaCO3=CaO＋CO2CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMgCl2电解Mg＋Cl24F、Al的制备：铝土矿过滤NaOH滤液中过滤CO2滤渣灼烧Al2O3电解AlAl2O3＋2NaOH=NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO32Al(OH)3=AI2O3＋3H2O2Al2O3冰晶石电解4Al＋3O2G、Al(OH)3的制备：AlCl3中加入NH

5、3·H2O：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4ClAlCl3中加入少量NaOH：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3NaClNaAlO2中通入CO2：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO3NaAlO2中加入少量HCl：H、铁的制备：C＋O2高温CO2CO2＋C高温2COCaCO3高温CaO＋CO2CaO＋SiO2=CaSiO33CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO217．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H

6、2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O；2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O；4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==N

7、aCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O12、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4Fe