乙醇镁及正丁基锂的制备ppt课件.ppt

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1、乙醇镁的制备乙醇镁的物化性质分子式：C4H10MgO2分子量：114.43熔点：270（分解）℃闪点：33.9℃毒性LD50(mg/kg)：大鼠经口3160。性状：白色粉末。溶解情况：难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇。用途：用作乙烯聚合催化剂载体，用于聚丙烯，高密度聚乙烯和低密度聚乙烯的聚合；精密陶瓷的原料。制备或来源：以金属镁为原料，以氯化汞或碘化汞为催化剂，与乙醇反应制得。备注：可燃，在空气中徐徐水解。实验计划起止时间工作内容4月28日分布任务，讲解理论4月28日～5月2日设计实验方案制作PPT查阅相关资料5月3日讲解实验仪器的使用及注意事项5月4日PPT汇报并且老师予以评定及指明不足之处

2、5月4日～5月6日PPT修改加以完善5月7日完善的PPt再次汇报5月7日～5月16日完成工作页5月16日烘洗仪器5月17日做实验并记录5月17日～5月29日整合资料，制作PPT，完成实训记录5月30日PPT总结汇报实验仪器准备序号仪器规格数量备注1量筒100ml1个洗净干燥2烧杯250ml1个洗净干燥3四口烧瓶250ml1个洗净干燥4球形冷凝管—1支洗净干燥5温度计100℃1支一6恒温磁力搅拌器—1套搅拌子洗净干燥7三通活塞—1个洗净干燥8氮气球—若干—9抽滤瓶—1个洗净干燥10胶头滴管—1个洗净干燥11锥形瓶150ml2个洗净干燥实验步骤1.首先，镁片依次用10%的氢氧化钠溶液洗涤，除去

3、污垢，用离子水洗涤2-3次。2.最后用无水乙醇洗涤3次，干燥，放到干燥器内备用。3.搭好实验装置（用250ml的四口烧瓶装上真空搅拌器、温度计、垂直玻璃夹套冷凝管，冷凝管与干燥塔相连，干燥管内装有干燥剂CaCl2）4.先向烧瓶中通入干燥的氮气除去反应器内水汽。5.取镁片0.2241g和经过分子筛处理过的无水乙醇40ml,放入到反应烧瓶内，再称取碘4粒也放入到反应烧瓶内。6.开启冷却水和搅拌器，开始加热。7.当反应温度到达65℃时，有气泡产生。继续加热回流，反应液控制在80℃左右。8.维持回流温度直到反应体系中镁反应完全，且没有气泡产生，在反应一小时结束实验。9.反应结束，称重，保存样品至干

4、燥器内。10.清理实验台，清洗仪器，打扫卫生。实验反应装置图实验反应方程式实验反应所需试剂原料投入量摩尔数镁片0.2241g0.0093mol无水乙醇40ml0.6865mol碘4粒一实训记录时间步骤备注5月16日10:00洗净实验所用到的仪器，放入烘箱烘干15:30取出仪器放入干燥罐内5月17日8:15搭实验装置8:26充氮气8:31称取物料，镁、乙醇、碘镁0.2241克，乙醇40ml，碘两粒8:45抽真空充氮气，连续抽三次8:55投物料，开冷凝水8:56加热搅拌溶液呈棕黄色9:11配盐酸标准溶液温度达到65℃，溶液颜色变淡至无色。时间步骤备注9:36再次加碘2粒碘14:00停止加热，配

5、指示液50ml蒸馏水，3滴甲基红，1滴盐酸14:12加入乙醇镁2.01克溶液由红变黄14:14震荡静置10分钟14:30做乙醇镁含量测定消耗盐酸1.6ml14:45清洗仪器，整理台面15:00计算乙醇镁质量百分数质量百分含量为2.47%盐酸标准滴定溶液的制备（1）C（HCl）=0.5mol/L盐酸溶液的配置，量取45ml浓盐酸注入955ml水中，摇匀。（2）C（HCl）=0.5mol/L盐酸溶液标定，称取1g（标准至0.0001g）于270—300℃高温炉中，灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红试剂。用配置好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸

6、2min冷却后继续滴定溶液再呈暗红色，记下消耗的体积，平行标定3次，同时做空白试验。盐酸标准滴定溶液的浓度[C（HCl）]，单位为摩尔每升（mol/L）按下式计算：C（HCl）=（M（Na2CO3）*1000）/[（Vn-V空）*M（1/2Na2CO3）]式中M（Na2CO3）——碳酸钠的质量，gVn——盐酸溶液的体积，mlV空——空白试验盐酸溶液的体积，mlM（1/2Na2CO3）——碳酸钠的摩尔质量，g/mol计算盐酸标准溶液的浓度V空=0.1mlV1=35.3mlC1（HCl）=0.5360mol/LV2=34.8mlC2（HCl）=0.5437mol/LV3=34.6mlC3（HC

7、l）=0.5469mol/L平均C（HCl）=（C1+C2+C3）/3=0.5422mol/L将剩余盐酸溶液贴上标签备用（标明浓度）乙醇镁原理：乙醇镁乙醇溶液中的乙醇镁与水分解成乙醇和Mg(OH)2与已知浓度的HCl标准溶液进行定量反应。反应方程式：（CH3CH2O）2Mg→2CH3CH2OH+Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O试剂和溶液盐酸标准滴定溶液：0.5mol/L甲基红指示液：1g/L2