九单元课题溶解度正式ppt课件.ppt

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1、课题2溶解度1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油B.泥沙C.纯净的冰块D.氯酸钾课前练习：2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.不饱和的溶液一定是稀溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的物质能不能无限制地溶解在水中呢？consider5克氯化钠20ml水再加5克氯化钠5ml水待溶解后氯化钠溶液氯化钠晶体溶解氯化钠晶体不再溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失物质溶解受溶剂的量的影响20ml水5克硝酸钠5克硝酸钠硝酸钠溶液有固体剩余5克硝酸钠冷却硝酸钠溶于水溶解溶解不溶解溶解溶解不溶解物质的溶解受温

2、度的影响物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。answer1、室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明。练习一.饱和溶液与不饱和溶液在，向里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液一定温度下一定量溶剂1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液在，向里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液一定温度下一定量溶剂如何判断一种溶液是否饱和呢？（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余

3、溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。（2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。1、在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？练习2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；ABCDABCD5克氯化钠20

4、ml水再加5克氯化钠5ml水待溶解后氯化钠溶液氯化钠晶体溶解氯化钠晶体不再溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液20ml水5克硝酸钠5克硝酸钠硝酸钠溶液有固体剩余5克硝酸钠冷却硝酸钠溶于水溶解溶解不溶解溶解溶解不溶解升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液1.增加溶剂2.升高温度3.增加溶质1.蒸发溶剂2.降低温度1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）A．烧杯中溶剂的质量不变B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变D.烧坏中溶液的质量不变练习2、某物质的溶解度随温

5、度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是。3、结晶(分离混合物的方法）热溶液热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解（1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系不饱和溶液、稀溶液不饱和溶液、浓溶液饱和溶液、稀溶液（3）10克NaCl溶继

6、续10克水，底部有固体物质，不能再溶解了饱和溶液、浓溶液相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。5、影响固体溶解性的因素：温度、溶质和溶剂的性质创新P87二、固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克某物质在20℃时的溶解度为31.6克，其涵义是_______注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度判断下列说法是否正确1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。2、在

7、20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。思考1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g362、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。13.33、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g