柘荣一中2014-2015高二上月考1化学试卷.doc

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1、柘荣一中2014-2015学年高二上学期第一次月考理科化学试题（考试时间：90分钟　总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1N：14O：16Cu：64Zn：65Ag:108第I卷（选择题40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分共40分）1、下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃

2、烧热2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+92.3kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+184.6kJ·mol-13、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4、下图各装置中，

3、不能构成原电池的是（）5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．盐酸与NaOH溶液的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26、电解CuCl2和Na2SO4的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27、下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2+O22SO3；DH=－196．6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；DH=－571．6kJC．H2(g)+1/2O

4、2(g)=H2O(l)；DH=－285．8kJ·mol-1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；DH=+393．5kJ·mol-18、下列叙述正确的是（）A、锌与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解H2SO4溶液，溶液的pH不变9、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]　　B．NaOH[NaOH]C．NaCl[H

5、Cl]　D．CuSO4[Cu(OH)2]10、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③2H2(g)＋O2(g)===H2O(g)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③1

6、1、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液12、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=

7、Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④13、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用aCuSO4PtCuXYYbNaCl和酚酞溶液14、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确

8、的是（）A.X是负极，Y是正极B.通电时SO42--往Pt电极移动C.CuSO4溶液的pH保持不变D.NaCl溶液的pH逐渐减小15、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电极A发生溶解；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+，